酸笋的制法

氨气工业制法　　空气中的氮气加氢　　工艺特点：高压催化　　工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同.目前世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈

氢氧化钠的工业制法为：（1）过滤海水　　（2）加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤　　Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶,可出现浑浊现象）　　Mg2++2OH-====M

电石加水就制得乙炔CaC2+2H2O=C2H2(气体箭头)+Ca（OH）2

家酿红米酒　　至今仍对家酿红米酒有着特殊的嗜好,是缘于对其酿造过程的熟悉与亲切.小时候对酿制红酒,一直怀着一种特别的渴盼.　　秋收之后,家里的粮仓终于充实了一点,暂时没有了饥饿之虞.父亲便会利用晚上时

具体过程很复杂,其中最重要的一步是电解食盐水.方程式：2NaCl+2H₂O=(通电)=H₂↑+Cl₂↑+2NaOH所以要利用海水先制成食盐水,然后电解.

当竹子出笋后,长出约30公分高时,便可连根砍下,剥去笋壳,切成笋丝或笋片,放于陶罐中,撒上盐巴,置于火塘边,烘烤数日,酸味即出,便可随食随取.酸笋可单独吃,也可和其它鱼肉、蔬菜一起煮着吃.

NO2：4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt/加热)2NO+O2=2NO2H2：水煤气法C+H2O(g)==CO+H2O2、N2：利用氧气和氮气的（沸点）不同分离出氧气和氮气NH3:高温高压N2(

自来水放入少量硫酸亚铁（不是硫酸铝不是硫酸铝会影响智力）过一段时间取上层清液就是纯净水了

【实验】有机实验之硝基苯的制备硝基苯的制备目的原理主反应：Ar+HONO2+H2SO4®Ar-NO2+H2O副反应：Ar-NO2+HONO2+H2SO4®Ar-(NO2)2+H2O

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

如果原料是乙炔的话,可采用如下方法：先将乙炔与氯化氢（控制比例为1：1）,再将得到的物质与过量的氟气（F2）反应,即得所需物品.

一氧化碳的实验室制取1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3的浓硫酸50mL,在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,装置如图所示.检查装置的气密性.2．给浓硫酸加热到80

电解熔融的无水氯化镁:MgCl2=(电解)=Mg+Cl2↑再问：铝也一样吗？再答：电解熔融的氧化铝

1、将铝片溶于盐酸,然后再加入稀氨水2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2、将铝片用氢氧化钠溶解,再加入适量稀盐酸2Al+2NaOH+3

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱,在古代便被用作洗涤剂和用于印染.1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠,是为吕布

实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BASO4(沉淀)AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(沉淀)NaNO3+H2SO4===HNO3+NaHSO4不成立,离子反应要生成沉淀或气体或弱电解质,