酸稀释后PH的计算

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.

0.01mol/LCH3COOH和0.01mol/LHCl稀释相同的倍数后,n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

AStoryForever正解碱溶液中的OH-离子分成两部分,一部分为碱的电离,一部分为水的电离当碱的浓度较大时,可以忽略水的电离,OH-浓度以碱的浓度计算,即pH值也依碱浓度计算；但当碱的浓度较低,

解题思路：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱性，酸性溶液求溶液中氢离子浓度，而碱性溶液需要求氢氧根离子浓度，然后根据KW（水的离子积）求氢离子浓度，进而求PH。解题过程：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱

α稀稀释后酸、碱的电离度,CH+稀稀释后溶液的氢离子浓度C稀稀释后酸、碱的浓度

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

答案：2;3;n+1.

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

正常用公式就好PH=PKa-lg[c(酸)/c(碱)].酸和碱的浓度用原来的物质的量除以稀释后溶液的体积.

①计算稀释后的溶液的PH.c（H+）=（Ka*c）^1/2=（1.8*10^-5*0.1）^1/2=1.34*10^-3pH=-lg1.34*10^-3=2.87②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*

原来c(H+)=10^-2稀释1000倍后,c(H+)=10^-2/1000=10^-5则PH=5

ph的定义为负的lg氢离子的浓度,常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠稀释100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9