酸碱中和滴定选甲基橙还是分体

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后,再加一滴.而是加最后一滴以前是红色,加一滴就变为黄色.】30秒内不恢复原色.

甲基橙的酸色是红色,碱色为黄色,中间色为橙色.甲基橙变色在pH=4.2附近.若滴定理论终点在pH=4.2附近,则中间色---橙色为终点颜色；若滴定理论终点在pH>4.2,则中间色(橙色)的消失点颜色（

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

0~3.1红色…3.1~4.4橙色…4.4~14黄色指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱,或是有机酸碱两性物质,它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应,因分子结构的改变而引起自身

应该是调整作用（敢气泡）,这个加入液体的关键是“润洗”和“敢气泡”,不必要过多的纠结那个

1楼虽然6级了,但你看错题目了.楼主说的是强HCL滴定强NaOH,所以NaOH的量是固定的.甲基橙的变色范围在PH=3-4左右.所以滴定时要多使用一些HCl,另外指示剂本身也会消耗一些HCl.故测得N

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到

甲基红3.5_4.5就变色了,不行!石蕊由于本来就有颜色,无法判断中和点!

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由

在将近滴定中和时溶液的PH是变化很快的,如若变色后继续滴1滴,那PH就变很多了,自然不是滴定中和.同理,少滴了以致于颜色没变,就更不知道差多少才达到滴定中和状态了.

一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速

酸碱中和滴定先滴哪个都可以

甲基红是常用的酸碱指示剂之一,常浓度为0.1%乙醇溶液,pH4.4（红）-6.2（黄）.中间有橙黄的颜色,由于颜色变化不易于观察,这也是不常用的原因之一由于酸碱中和滴定的时候要求近似完全中和,使其pH

首先纠正你的一个惯性思维,酸碱中和并不是pH=7,而是指酸和碱恰好反应.第二,恰好反应后,只要你再多滴一滴试剂,溶液的pH就会产生突越,具体你可以看你们的化学课本,我记得有一张图的,就0.几毫升pH变

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

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甲基橙和甲基红的适合pH值都在7以下,用氢氧化钠来标定,会稍微呈碱性,pH大约再8左右,而酚酞的适用范围刚好在该范围,所以酚酞最好.