酸根强弱排行

1HarvardUnivUSA美国哈佛大学　　2StanfordUnivUSA美国斯坦福大学　　3UnivCambridgeUK英国剑桥大学　　4UnivCalifornia-Berkeley美国加州

强酸根离子:Cl-,SO4(2-),ClO4-中强酸根离子:SO3(2-),PO4(3-),弱酸根离子:ClO-,CO3(2-),HCO3-,AlO2-,CH3COO-强酸根离子溶液PH均为7中强酸根

HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HIO3>H2C2O4>H2SO3>HSO4->H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2PO4->C

那些东西查出来都会被没收的.其实最便携、最可靠、最合法的武器就是——拳头.有钢底的军靴也还可以.胡椒面,可以代替催泪喷雾.一杯白酒,泼到眼睛会怎样?一块钱的硬币,可以当飞镖用.电蚊拍应该可以改成电棍,

在酸性的条件下,高锰酸根离子的氧化性最强,硫酸根必须是浓硫酸的情况下才有氧化性,弱于高锰酸根,卤素离子基本没有氧化性

只要记得最强是高氯酸盐酸硫酸硝酸等无须比较.一定要记得甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根,这样你就知道苯酚钠遇到二氧化碳生成了苯酚,正是因为碳酸酸性强于苯酚,此时如果生成碳酸钠,还剩余一个氢离子

序号国家年龄　　1安道尔83.49　　2澳门81.87　　3圣马利诺81.43　　4日本80.93　　5新加坡80.42　　6澳大利亚80.13　　7格恩西岛80.04　　8瑞士79.99　　9瑞典7

单位（万平方公里）首都（首府）洲际　　1俄罗斯1,707.5莫斯科欧洲　　2加拿大997.1渥太华北美洲　　3中国960.1北京亚洲　　4美国936.4华盛顿北美洲　　5巴西854.7巴西利亚南美洲　

不同地方的排序是不一样的.先要看你在要找的是那个地方的.江苏徐州礼乐堂周,八士堂名准是：枝（志）兴（通）衍（言）崇（充）绪（续）隆（龙）茂庆传（脉）长广生忠厚士（世）永远祯（元）正方后续40字志德开宏

可以共存.H2Cr2O7重铬酸,是强酸.可以共存需要考虑酸性的强弱,比如H+和SO3-就不共存,因为H2SO3是弱酸

中学常见弱酸强弱记诵口诀亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN

酸式盐是怎么来的?多元酸与碱反应时,不完全中和,留有H+分为哪几种?强弱强强弱强弱弱么?如果非要分.强酸的酸式盐如MHSO4（M为金属离子）弱酸的酸式盐如MHCO3MHS等（关键是,这样分有什么意义.

高锰酸根>氧>溴

由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高

非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性（吸电子能力）、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要

酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.

"酸根强弱顺序"的说法是不严格的,酸根无所谓强弱.你大根想说的是酸的强弱吧,下面列几种常见的,足够你用了：（由强到弱排列）1高氯酸2硝酸3硫酸4亚硫酸5磷酸6氢氟酸7苯甲酸8甲酸9乙酸10碳酸11氢硫

楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳

解题思路：根据有关原理分析。解题过程：同学你好！除去SO42-一般用可溶性钡盐。因为硫酸盐与可溶性钡盐才能生成硫酸钡沉淀。所以不用碳酸钡。可以用氯化钡或硝酸钡。最终答案：略

不用记理解可以联想到物质,那种物质里的酸根最易电离,这种酸根就最不易与氢离子结合举例：硫酸氢钠和碳酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离成钠离子+氢离子+硫酸根离子,碳酸氢钠电离成碳酸氢根和钠离子.说明碳酸根