酸性锌锰电池中的自放电腐蚀是由什么引起的?

我想:应该是由二极间的电位差以及两极间所接电路的电抗的大小来决定.电位差越大,电抗越小,瞬间电流就越大,放电就越快!

你觉得10小时充2000毫安的电池太慢吗》》那你想多少小时充足呢?注意是充足,不是让你只充个20%-30%甚至不到10%的电量,然后放在相机里闪光拍个100-200甚至10几张就关机.2000毫安的电

你指的是什么电池?用在那方面的?有不同的测试方法.1.保护板与电芯之间串一个电流表,可以看到功耗.2.通过电池端口SMBUS读出电池容量,24小时后再读容量对比.3.直接测出电池电压,24小时再测电池

酸性锌锰干电池反应:　　正极为阴极,锰由四价还原为三价　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH－　　负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H

化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能．实现了化学能向电能的转变，常见的电池大多是化学电源．它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得

自放电大小即自放电率与正极材料在电解液中的溶解性和它受热后的不稳定性有关.可充电电池的自放电远比一次电池高.电池类型不同,每月的自放电率也不一样.一次电池的自放电明显要低得多,在室温下每年不超过2%.

锌失电子变成在锌离子溶解

铜是比较稳定的元素,即不与酸反应也不与碱反应,只能被强氧化性的东西氧化（如氧气、三价铁离子、氧化性酸等）,生成物再与酸反应.铜能被酸腐蚀是因为铜里面混有铁,即使很少的铁也能与酸反应后氧化成三价铁离子与

针对可逆容量损失：主要是指经过再次充电过程容量可以回复的现象；可逆容量损失的原因是发生了可逆放电反应,原理跟电池正常放电反应一致,不同点是正常放电电子路径为外电路,反应速度很快,自放电的电子路径是电解

NH4Cl水解呈酸性,有Zn的反应,生成的氢气被二氧化锰吸收

具体题目具体分析,一般考到这种题目会给出该电池的电极反应方程式的,那你就可以从得失电子的角度去判断正负极了!再问：额，我想问的是二次电池有充电和放电2种，它们的电子移动方向又不一样，不知道是看哪个的电

电池的放电倍率由电池的设计工艺来决定的,与容量没有关系.保护板只能在电池本身的放电倍率条件下起作用.如电池放电倍率为5C,则保护板电流不应该超过电池的5C放电的电流.再问：谢谢。如果5C，那么保护板能

正确.二氧化锰氧化了金属Zn.通过这样来转移电子,电池放电.放电腐蚀.再问：啊啊我知道答案了！电池里二氧化锰和锌是不直接接触的，所以电路不接通时不反应。锌直接接触氯化铵电解质，由于氯化铵显酸性与锌反应

1D因为Zn比Ag活泼,所以负极失去电子的是Zn,生成Zn(OH)22B要析出Cu,只能是Cu2+在正极得电子,所以Fe必须在阴极,只能是B3Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫

解题思路：空气中的氧气参与电极反应，酸性条件下，铜电极失电子，被氧化，作负极；氧气在碳电极得电子，发生还原反应，石墨作正极。因此，甲装置发生的是酸性条件下铜的吸氧腐蚀。解题过程：解答：因为甲装置中的两

其实电池本身的电压是不变的,只是当电池放电后它本身的内部电阻就会变大,如果用普通的电压表（内阻较小）测量或者串一个电阻测量电阻的电压就会觉得电压降低了,实质上是少的那部分电压分在了电池的内阻上了,从而

负极是Zn,电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2,负极周围OH-被消耗,碱性减弱,pH值减小.正极是MnO2,电极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,正极周围

负极:Zn(s)+2OH-(aq)=Zn(OH)(s)+2e-正极:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)正极反应物是二氧化锰和水.

酸性环境中的正极：MnO2+e+H+=MnO(OH)碱性环境中的正极：MnO2+2e+2H2O=Mn(OH)42-原因是MnO(OH)在碱性环境下会继续反应,还原为+2价.

正极：4NH4++2e-+MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O负极：Zn-2e-===Zn2+总：Zn+4NH4++MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O+Zn2+