酸性环境下铵根离子和氢氧化钠反应吗

Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O

H2O2+SO2=SO42-+2H+

首先铵根离子的N是-3价,硝酸根在酸性条件下与氢离子结合形成硝酸,硝酸具有强氧化性,会氧化氨根离子.再答：常温下，氨根离子不和酸的氢离子反应！

电荷守恒：溶液中所有阳离子的浓度=溶液中所有的阴离子浓度物料守恒：溶液中完全电离的离子浓度=和它同时电离出来的离子的浓度（此离子可能发生水解或电离,则等于各浓度之和）质子守恒：H+浓度=产生H+的离子

只能说明酸度不够强,Fe3+在PH>2时就开始沉淀了.pH=3.7就沉淀完全所以防止Fe3+水解,必须有较强的酸度,PH必须小于2.从另一个侧面说,Fe3+的水解常数Ka===4.0*10^-3（10

可以的,酸性条件下不会产生氨气Na+,AlO2-,K+,NO3在碱性条件下可以共存

可以的.硝酸根在酸性环境下具有强氧化性,那么在酸性环境下不能与硝酸根共存的离子必定具有还原性,即该离子可以失去电子,比如Fe2+、Cu+、S2-等,它们都处于最低或中间价态.而铝离子Al3+,铝的最外

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,显蓝色.通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐

氧化性酸根离子在酸性环境中氧化能力是增强的.比如,硫酸根离子、硝酸根离子、高锰酸根离子等.比如,稀硫酸没有什么氧化性,浓硫酸的氧化能力就很强；浓硝酸和金属铜反应的速率大于稀硝酸和金属铜反应的速率；酸性

当然不能尤其是亚铁离子很不稳定被高锰酸根离子氧化成铁离子再问：氯离子和高锰酸根离子在强酸性环境下会反应吗？再答：不会再问：会不会有cl-被MnO4氧化？

CaO+Fe再问：为什么，求解释再答：用NaOH的用量不好控制过量的CaO只能得到Ca(OH)2，不会引起二次污染。再问：原题是有“适量“的滴加酚酞看不出来吗再答：滴加酚酞可以的再问：那为什么还是“不

没错,酸性条件下反应生成硫沉淀.这个酸性一般认为是强酸.往硫化钠里通入二氧化硫,考试时的分析过程为,首先是二氧化硫和水先生成亚硫酸,然后是强酸制取弱酸（硫化钠显碱性,可理解为酸碱先中和,中和之前溶液都

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+3H2(气）这是其反应实质2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2(气）（离子方程式）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

同学：你好!回答你的问题之前先给你说一下弱酸、弱碱以及酸碱平衡反应和互逆反应.同学,事实上所有的化学反应它都存在一定的互逆性,不管反应的强弱,只不过是表现的程度不同而已,所以同学,在学习化学时不能认为

酸性条件下正七价锰被还原的较彻底所以到锰离子,高锰酸钾的还原产物跟介质的酸碱性有很大关系,一般碱性条件下得到二氧化锰.这里也可以理解为酸性条件下,二氧化锰会于酸反应,得到锰离子.

必须是酸性环境,要是碱性环境铁离子就沉淀了,要是中性环境铁离子也会发生水解反应.像刚才上边这个就是一类反应的代表,还有就是有高锰酸根例子参与的反应,都不许在酸性环境,高中的化学知识里,也就这几个比较容

发生双水3ALO2-+AL3++6H2O=4AL(OH)3

因为HNO3的氧化性没能力氧化Cl-离子!从侧面说Cl-的还原性很弱!不懂HI我!

（1）酸性环境：2Fe^2++H2O2+2H+=2Fe^3++2H2O（2）中性环境：6Fe^2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe^3+【注意】：H2O2在酸性环境中氧化性较强,氧化得到的Fe

2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O友情提示,在问题中输入所属学科可以更快得回复