酸性溶液为什么不一定是酸溶液-搜答案-神马作文网

Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+其中等号为可逆符号水解是微弱的,不用标沉淀符号.

不一定会中性,溶液的pH值来确定的PH值,?PH值的溶液中的氢离子浓度确定.的溶液中的氢离子浓度是25摄氏度,10-7平方,并将该溶液为中性.的酸性物质和碱性物质混合后,将反应的氢离子和氢氧根离子,氢

还可以是强碱弱酸盐,弱酸根离子与水中的氢离子结合,由水电解的氢氧根离子就增加了,溶液就显示碱性.比如碳酸钠等.

Cu2+会水解产生H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+❤您的问题已经被解答~(>^ω^

NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+铵根水解,多出了H+,所以酸性.

PH值是由氢离子和氢氧根离子浓度决定的而根据水的离子积的概念（水的离子积=氢离子浓度*氢氧根离子浓度,）温度升高水的离子积也升高,不受其他影响所以温度升高时PH会下降比如说100度时水的离子积是1*1

碳酸钙与强于碳酸（H2CO3）的液体都会有气泡食醋乃至西红柿

因为某些盐类,比如说强酸弱碱盐,比如NH4NO3,在水中发生水解,使得水中的氢离子浓度高于氢氧根离子浓度,从而使得溶液显酸性同理,强碱弱酸盐也是一样,因此某些盐类的溶液也可以显示酸性或者碱性因此显酸性

(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)2消耗水中的氢氧根离子,促进水的电解,氢离子浓度增加,所以显酸性

高中的知识告诉我们,一些强酸弱碱盐会水解呈酸性溶液,使紫色的石蕊试剂变红但不是酸溶液,而是盐溶液（和初中学的碳酸钠溶液呈碱性原理一样）.再问：为什么盐溶液使紫色的石蕊试剂变红？再答：一种是强酸的酸式盐

酸溶液一定是酸性溶液,碱溶液一定是碱性溶液酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液

溶液的酸碱性主要是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度来决定的.当溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时溶液呈碱性.

铜离子水解产生氢离子,所以显酸性

氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡.所以氯化铵水解并非自身释放出

溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4

比如Na2CO3和NaOH.NH4CL和HCL

1、强碱弱酸盐也可以使酚酞变红2、只有拉伸或压缩后才有弹性势能.3、高速的液体经过阻挡分散成雾状.4、太贵了5、利用杠杆原理,制作一个杠杆,用刻度尺量铁丝长度分五份,1份和4份中间分开,用铁钉固定,然

在酸性条件下pH小于4时,三价铁是很稳定的.所以不需要现配现用.Fecl2这个是会水解,但是不属于极易水解的范围.极易水解的主要有Ti4+Fe3+Bi3+Al3+V5+等

MgCl2不是酸呀,它本身不会电离出氢离子,要是酸和碱才生成水,不是酸性和碱性,再问：但是MgCl2显酸性，不就会有H离子吗再答：虽然它本身不能电离出氢离子的，它显酸性是因为它把水电离出的少量的氢氧根

溶液中有自由移动的H+离子