酸性溶液中甲醇与氧气

8CH3OH+nO2====mCO2+2CO+16H2O生成3.6g水.(1)8摩甲醇含8摩碳原子,根据C原子守恒,已知一氧化碳为2摩,所以二氧化碳为6摩,即m=6代入,得n=11(2)设生成3.6g

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

正己烷与甲醇不能互溶.但能部分溶于甲醇中.需要将溶于甲醇的有机物置换至正己烷溶液中,肯定不能用萃取的方法.但甲醇沸点低,64.5℃,易挥发.如果溶于甲醇的有机物沸点与甲醇相差较大,可以采用简单蒸馏的办

正：3O2+6H2O+12e-=12OH-负：2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O

一块电池供电的时候,电流从电池正极流出流向负极,电子带负电所以电子与电流流向相反,即电子从负极流向正极,所以在电池里面得到电子的是正极,失去电子的是负极.在题目所述条件下,甲醇中的C化合价升高,失去电

氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.

总反应方程式2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O正极反应方程式O2+4e+4H+==2H2O两式相减就是负极反应方程式2CH3OH-12e+2H2O==2CO2+12H+

选2是还原反应.有机物加氢失氧是还原反应.加氧失氢是氧化反应.酸性高锰酸钾、新制氢氧化铜、银氨溶液都是有机中常见的氧化剂,有机物被他们氧化,发生氧化反应.

就是甲醇燃料电池　　碱性条件　总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O　　　正极：3O2+12e–+6H20→12OH–　　负极：2CH4O-12e–+16OH~→2CO32-+

1、氢氧燃料电池总：2H2+O2=2H2O正：O2+4e—=2O2—（熔融氧化物介质）O2+4e—+2H2O=4OH—(中性、碱性溶液)O2+4e—+4H+=2H2O(酸性溶液)负：2H2—4e—+2

说下吧~首先~你题目貌似有点问题~硫酸铁里的铁离子就是三价铁离子无法氧化~你说的氧化应该是亚铁离子~就是FeSO4~无论酸性溶液与否~都会被氧化~酸性溶液就是溶液中氢离子较多~能与硫酸根离子生成硫酸~

高锰酸钾有强氧化性,所以需要显还原性的物质使它褪色.二氧化硫满足题意.祝学习愉快!

H2O2中的氧原子为－1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化

当然甲醇的浓度会降低了,虽然他们互溶,但是他们的熔点不同,挥发温度不一样,甲醇易挥发,其分子容易从溶液中,溢出.而水分子较难.

总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正极：6O2+12H2O-24e-==24OH-负极：4CH3OH+32OH-+24e-==4CO3(2-)+24H2O不做正负极电子相等

总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+再问：甲醇是CH3OH再答：好吧，看错了再答：负极：2CH3OH+2H2O-

2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O

设有100g溶液,则甲醇有80g,水20g溶液中甲醇的分子数与溶液分子总数之比为：(80/32)：(80/32＋20/18)＝0.7正确答案是A

在此反应中甲醇失电子氧气的电子,因为是甲醇被氧气氧化,那么根据在外电路中电流的方向与电子的与移动方向相反【结合物理来看,灵活运用不要死记硬背】,可知甲醇这一端的反应就是负极反应.最常用的方法先写出总反

Fe3+不能被氧化了,是不是Fe2+啊5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O再问：没啊是铁离子啊再答：三价铁肯定不能被高锰酸根氧化的可能是题目有问题吧