酸和碱中和反应探究中为什么要先加入氢氧化钠后加盐酸

原理是酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢氧根离子发生反应生成水.所以要看电离能力和浓度问题.酸性是由于盐水解或者是酸式盐电离出来的氢离子多余氢氧根离子,所以显酸性.同理碱性也是一样.所以主要要看谁提供

实在不好意思哦,记不清楚了艾,应该不算中和反应吧,应该是复分解反应吧反应H2SO4（稀）+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑要稀硫酸才这样写哦.不过生成的硫酸钙是微溶的,它覆盖在碳酸钙表面,一会

氢氧根和氢离子中和生成了氺.所以氢氧根和氢离子会减少.酸根离子和金属阳离子一般不会变.除非两者能够结合生成沉淀!

严格的说,反应顺序取决于反应条件和生成物的稳定性,你的问题不严密,我简单的这么说吧,如果你所说的酸碱是强酸强碱,那么中和反应的条件是很容易达到的,而与其他例子的反应,并不是不反应,而是离子的结合过程中

不一定.不溶的碱（如氢氧化铜）和不溶的酸（如硅酸）在一起就不反应.不溶的碱（如氢氧化铜）和比较弱的酸（如碳酸）在一起就不反应.

配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水(40g-40g*10%)/(1g/mL)=36mLNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.54gxy40/4g=36.5/x=58.5/yx=3.6

水的质量为40*（1-10%）==36g即水要36mlNaOH+HCL==NaCL+H2O4036.540*10%xx==3.65g即参加反应的HCl为3.65g则盐酸质量分数==3.65/36.5=

NAOH+HCL=NACL+H2O完全中和后溶液显中性证明生成氯化钠和水再问：盐是中性的么再答：氯化钠是盐是中性的

1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发

解题思路：记忆解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

你想想如果先跟难溶的堿式盐反应,生成了水和易溶的盐的话,那那个金属离子不就会继续跟没有反应的碱发生反应又生成堿式盐或者氢氧化物了吗?整体来看还是先跟碱反应再到盐.再问：可是碱式盐不一定都是难溶性的啊再

为了反映彻底.再问：为什么等量就不彻底呢？再答：反应物浓度很低时化学反应就不激烈了，所以想化学反应彻底要花很长时间，如果有一种过量，就容易很快反应完。再答：H+与（OH）-相遇才会反应，如果（OH)-

只要是酸跟碱反应生成盐和水的化学反应都是中和反应；一般酸是液体,所以碱是固体,也能够跟酸发生中和反应的.再问：可是有的碱不可溶，在溶液中就分解不出OH-离子啊，那怎么与H+反应啊，例如Mg(OH)2不

酸的H+与碱的OH-反应后变为H2O,不带电

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O复分解反应H++OH-==H2ONaClNa2SO4BaSO4纯手打

酸中的氢离子多余水中的氢离子所以钠先与酸反应再问：Na是和水反应，又不是和氢离子反应再问：Na是和水反应，又不是和氢离子反应再答：你是把钠与水反应和钠与酸反应做比较嘛。。。再问：。。。。再问：我是说，

金属Na与O2反应生成Na2O,与H2O反应生成NaOH和H2比较这两个反应,两个反应得到的产物不会继续发生反应.那么这个反应就不存在竞争反应.各自发生反应,互不影响.比如Mg在空气中燃烧,既和O2反

不明白.我觉得没有必要碱过量!酸碱完全中和需要的是相当的量!你说的是要把酸中和完全吧,那需要碱过量!

不能说和哪个先反应,应该说都反应.首先稀硫酸和稀盐酸都是完全电离的强酸（稀溶液也一样）,氢氧化钠也是完全电离的.两者反应的本质是氢氧根和氢离子反应,所以不存在说谁和谁先反应.

这是由於银氨溶液中含有原来的NO3-,以及溶解的O2等,在酸性条件下,轮不到Ag(NH3)2+来反应,也就看不见银镜.再问：“在酸性条件下,轮不到Ag(NH3)2+来反应，”是什么意思？怎么理解？再答