酸.碱溶液pH值与温度的关系

100度水溶液中氢离子乘氢氧根=10的负12次方PH=8,氢离子为10^-8氢氧根浓度10^-4盐酸PH=5氢离子浓度10^-5之前那个是有问题..从这里开始吧然后设氢氧化钡体积是1,盐酸体积是X那么

可以给你个公式自己算呗弱酸的电离平衡计算公式溶液中[H30+]的浓度为[H30+]=浓度×酸常数再开根号这是一元弱酸或者弱碱的电离平衡计算公式二元、三元的可以当做一元弱酸来计算回答完毕

PKa=lgKa,Ka是酸的解离常数,一般来说Ka=[H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH=lg[H+].一般情况下两者并没有直接的关系.只有在强碱滴定

解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：

有影响.如果溶质不挥发,则由于溶液体积减少,浓度增大,如是酸性溶液,则pH减少,碱性溶液则pH增大.

氢氧化镁沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2==（可逆）==Mg2++OH-该反应的正反应为放热反应,故升温反应平衡向正反应方向移动,溶液中的OH-浓度增大,所以pH增大.楼主你的初三的吧,我的解释不知你

不一定.如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸碱性越强但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液,其PH值与溶液浓度无关.

前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.0

影响温度越高纯水pH越小比如100摄氏度达到了PH=6因为电离吸热所以温度越高电离越多也就是离子积越大也就是C(H+)越大

如果是强酸强碱,由于它们在不同温度在水中都完全电离,此时温度对溶液中的H(+)浓度影响很小（如果忽略温度对体积的影响）,也就是说,pH随温度变化不大.而如果是弱酸弱碱,由于它们的电离过程是吸热的,所有

当温度上升时,液体的体积增大,对于盐酸来说,氢离子浓度减小,PH值增加,对于氢氧化钠溶液来说,氢氧根浓度减小,POH增大,PH值减小.

因为,温度越高,电离程度越高,溶液中有跟多的氢离子被电离出来,所以PH值会变小.

酸溶液一定是酸性溶液酸性溶液不一定是酸溶液如氯化铁溶液为酸性溶液但不是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液碱性溶液不一定是碱溶液如碳酸钠溶液为碱性溶液但不是碱溶液

如果是强酸,那么pH不会有变化但是对于弱酸,因为存在一个电离平衡：HR===可逆===H++R-当升高温度时,会对这个电离平衡有影响,但是由于弱电解质电离时的热效应不大,因此温度对电离常数影响不大,一

CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-如果不进行第二步水解,两者相等,可是HCO3－还要进一步水解,产物中还有OH－,所以OH－的浓度要大于HCO3－的浓度.

随温度升高而增大

ph或大:OH多导电能力强反之也是

因为温度高的时候,水电离程度大,这时氢离子浓度自然就大了,而PH值是氢离子浓度的负对数,氢离子浓度大了,PH值就低了当然,反过来,温度下降,PH就上升了~再问：我在网上看到有相反的说法，说温度上升，H

设体积为1L[H+]=0.1mol[OH-]=0.12MOL中和后溶液中只剩OH-[OH-]=0.02MOLC=0.01mol/L所以pOH=2,pH=12答案选D

1）混合溶液的PH值是否一等于7?不一定只有强酸强碱反应才等于七如果有弱酸或弱碱会发生水解不等于七2）若酸溶液是盐酸,则混合溶液的PH值是否一定不小于7?对如果是弱碱则物质的量一定大于盐酸显碱性