配置FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量浓盐酸中-搜答案-神马作文网

溶质的溶解都伴随着热量的变化,容量瓶作为精量器,使用温度有着严格的限制；不管它受冷还是受热,都会对真实容量会有很大的的影响,因此不能直接在容量瓶里溶解溶质.

测量浓溶液的体积啊读数有误的话肯定会影响浓度的啊

NO生成胶体的条件很苛刻,fe(oh)3的胶体必须将饱和的氯化铁溶液一滴一滴的滴到沸腾的水中才能生成fe(oh)3胶体条件以控制不好就生成沉淀

这题主要是探究,哪一个过量1、如果K2SO3过量,可用盐酸即可,有气泡冒出；2、如果FeCl3过量,加入KSCN,有红色物质产生.再问：题目第一问便是用足量稀盐酸酸化，得到澄清溶液含有的金属阳离子是—

个人觉得没用,要用到天平.书上就这样说的,在固态溶质配置一定物质的量浓度的溶液时用天平,在液态溶质配置一定物质的量浓度的溶液时用量筒.

1、主要是热胀冷缩的问题,当你不冷却就将溶液倒到容量瓶中进行配置,等到溶液冷却到室温后,其实你的溶液的体积是比实际的体积要小的.所以,配置出来的浓度会偏高.2、检查so42-先加盐酸酸化其实是为了出去

热的水,体积膨胀,当热的溶液达到刻度线后,一冷却,体积缩小（实际就没有达到刻度线）结果偏高

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

1.溶解时烧杯有水为何对浓度无影响?因为溶质的物质的量不变,且你最后溶解时还要加水,所以无影响2搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小?因为溢出的溶液中含有溶质,溶质变小所以浓度变小3.未

在配置FeCl3溶液时使用稀盐酸进行配置,能够有效防止FeCl3水解

防止水解再问：如果是稀盐酸会这么样》？再答：浑浊

产生的现象是_红褐色沉淀和无色气体_______________________,有关反应的离子方程式为2Fe3++3CO3(2-)+3H2O===2Fe(OH)3沉淀+3CO2气体

这个到没有必要.以为你配置溶液用的就是蒸溜水,润洗后残留的也是水,对下次配置无影响.所以没这必要.

BCA：加水没到刻度线就摇匀,c＝n/V,则V小了,那么c就偏高,所以A错B：NaOH吸水,则称量NAOH时,本来要称的质量里就有了水的质量,那么NAOH的质量就小了,所以NAOH物质的量也少了,既N

楼主你是不是要解答的题目是：将铜片放入0.1mol/L的FECL3溶液中,反应后取出铜片,C(FE3+):C(FE2+)=2:3,Z则fe3+和cu2+的n之比为?2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2

防止三价铁水解再问：��ô��ܵ÷��再答：��Һ��ԣ��ֹ��ˮ�⡣再答：��ˮ�⣬��ᱣ��Һ��ԣ��ֹ��ˮ�⡣再答：

C.

量筒设计的时候已经考虑了你说的这个问题,意味着只要把量筒中的液体倒出即可.即量筒标的刻度比实际的溶液体积大一点再问：那老师怎么说不能理解为体积不是变大？再答：量筒设计的时候已经考虑了你说的这个问题，意

不必要,最后要用容量瓶上的刻度线定容.注意溶解溶质时用水量不要超过范围就好.

答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.