配置fecl3为什么加少量盐酸

FeCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,生成Fe(OH)3,为防止其生成Fe(OH)3,加盐酸,使反应平衡向生成FeCl3方向移动.

加入Fe会使FeCl3变为FeCl2FeCl3+2Fe=3FeCl2应该通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3

防止水解因为FeCl3在水中存在如下平衡：Fe(III)+3H2O==（可逆）==Fe(OH)3+3H+有勒沙特列原理,加入氢离子可以使上述平衡左移,以免发生沉淀.不能加入Fe,否则FeCl3被还原为

铁离子会水解,加盐酸的作用是为了防止铁离子水解为了除掉三价铁中的二价铁可以用酸性高锰酸钾

因为FeCl3直接用水溶解的话FeCl3很容易水解溶解的不是很彻底而在酸性的HCl中水解产物易溶于盐酸所以加入少量浓盐酸可以抑制它们水解类似的还有：SnCl2等易水解的盐溶液祝你新年快乐

首先,硝酸铁电离：Fe（NO）₂=2NO₃^-＋Fe^2+然后加入盐酸,盐酸电离：HCl=Cl^-＋H^+氢离子会结合硝酸根离子生成强氧化性的硝酸,把二价铁离子氧化成三价

Fe3++3H2O=(可逆)=Fe(OH)3+3H+;加入盐酸后,增加了H+使平衡向右移动,抑制Fe3+的水解.配硫酸亚铁加铁钉是为了防止Fe2+被氧化.2Fe3++Fe=3Fe2+

应该是配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸因为Fe2+容易被氧化成Fe3+,所以加入少量铁：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+会水Fe2++2H2O==可逆==Fe(OH)2+2H+加

前两位都没有给出回答的,我来说一下吧酸可以溶解金属,浓度越大,溶解得越容易,速度也越快.王水是溶解金属能力最强的溶液了,所以当然是浓度越大越好.当然是用浓盐酸啦

加铁防氧化,加酸防水解,都加了是会反应,一般来说亚铁盐溶液都是现用现配,用多少,配多少,而不长期保存,加这些也都只是在短时间内起作用.

FE3++3H2O《=====》（可逆）FE（OH）3+3H+加HCL就是加入氢离子平衡左移抑制水解

对加了可以去出FeCl3因为铁是比较活泼的金属易与其他物质发生反应可以去除FeCl3的具体反应式是2FeCl3+Fe=3FeCl2

硝酸环境有利于后期检测中加还原剂的元素检测,比如砷、硒等加Vc等试剂还原,储备液就是在硝酸环境中,而检测的使用液酸度并不高,不至于对样品加的Vc等试剂还原性有太大的干扰.同理而铅等样品的检测是在氧化性

因为这两种物质都易水解,水解产物易溶于盐酸,所以加入少量浓盐酸可以防止它们水解

楼上的虽然知识充足,但是对于知识的把握不够.FeCl3溶液中Fe3+水解必定总是微弱的（原理（高中）：水解总是微弱的）,而NaF溶液又是少量的.那么我们是不是可以这么理解,NaF溶液的加入几乎不影响F

防止三价铁水解再问：����ô���ܵ÷��再答：������Һ�����ԣ���ֹ�����ˮ�⡣再答：���������ˮ�⣬�������ᱣ����Һ�����ԣ���ֹ�����ˮ�⡣再答：

因为反应前HCl是强电解质,完全电离的.反应后生成NaCl,也是强电解质,完全电离,所以导电能力变化不大.NaOH+HCl=NaCl+H2O溶液的导电能力与离子浓度与离子所带的电荷数有关.

生成不溶于酸的沉淀如无色溶液为硫酸钠,就生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀再问：想这样加产生沉淀再加溶液、沉淀不消失、都是因为生成的沉淀不溶于酸吗再答：看加什么如果加碱不溶,就说明生成不溶于碱的沉淀

氢离子的氧化性不足以使铁成为三价铁离子也可以认为三价铁离子的氧化性强于氢离子

某些金属离子容易水Fe3++3H2O↔Fe（OH）3+3H+所以配置时加入浓酸,可以提高氢离子浓度,抑制水解反应的发生,防止析出沉淀.