配置50%体积比的盐酸溶液-搜答案-神马作文网

容量瓶只有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml所以这个只能选用250ml的首先求出250ml浓度为0.1mol/L盐酸的物质的量n=0.25*0.1=0.025mol质量分数为3

根据稀释前后C1V1=C2V2C1=﹙1000ρω﹚／Mρ表示试剂密度,ω表示质量分数M表示相对分子质量所以代入计算得V1=2.1ml再问：谢谢谢谢

解析：体积比1：4也就是1体积盐酸,4体积水,设盐酸100ml,则水为400ml.盐酸的质量为100ml×1.19g/ml=119g.水的质量为400g.溶液的总质量为519.含盐酸的质量等于原来10

说实话!我布吉岛!

设硫酸xml(质量为1.84•xg),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84

不明白什么叫体积计含量

取浓盐酸（质量百分比浓度为36.5%）一个体积（如100毫升）,加入到96.5毫升水中就可以了.36.5%*100*1.17=20%*mm=213.5(克)所需水的质量为;213.5-117=96.5

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

看GBT601-2002取36毫升浓盐酸溶于水,定容到1000毫升.

n(HCl)=1×ρ1×n%/36.5＝nρ1/3650molV=(1×ρ1+4×1)/ρ2mLc=(nρ1/3650mol)÷[(1×ρ1+4×1)/ρ2mL]×1000＝10ρ1ρ2n/36.5(

1份浓HCl和4份水配稀溶液

选C.60gNaOH是1.2mol,300毫升某浓度NaOH溶液中含有60g,那溶液浓度为4mol/L,根据CV=CV,求出稀释后的体积为1200mL所以比为1：4

如果配100ml的2.5mol/l的盐酸溶液的话可以约21.18ml的36%的稀盐酸然后再加78.82ml的蒸馏水即可,方法是抓住Hcl的物质的量不变原理!

Na2CO2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑122.4L0.5*0.1x1/22.4=0.05/xx=1.12L

pH=a即盐酸的H+浓度为10^amol/LpH=b即氢氧化钠的OH-浓度为10^(14-b)mol/L10^a*v(酸)=10^(14-b)*V(碱）v(酸)/V(碱)=10^(14-b-a)

1体积的浓盐酸,与3体积的水混合

浓盐酸9毫升,配成1L的溶液

需要5mol/L盐酸的体积＝200＊0.1/5=4mL将4毫升浓盐酸加入到水中,再稀释成200毫升溶液即可.

PH=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米）的体积为X毫升0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5X=4.2ml

王水（aquaregia）又称“王酸”“硝基盐酸”,是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体,是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物,其混合比例从名字中就能看出：王,三横一竖,故盐酸与硝酸的体积