配离子还原能力比较-搜答案-神马作文网

第一题：先分析化合价的变化,碳元素从+2变为+4,一个碳失去2个电子,氮元素从-3变为0,一个氮失去3个电子,因为碳和氮永远是1:1的关系,所以可以合起来看,就是一个CN-失去5个电子；氯从+3变为-

三价铁有强氧化性,很能抢电子,而碘又有较强的还原性CN不是氰吗?

1．以原子结构为依据：例如,比较Na+Mg2+Al3+的氧化性强弱.Na+Mg2+Al3+三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+

高锰酸根离子带负电,碳还原二氧化硅.

A就是亚铁离子在水中的存在形式；B这种离子很稳定.要知道,有种化合物叫黄血盐,就是六氰合铁(II)酸钾；C就是钴离子在水中的存在形式,Co2+在水中是稳定的而Co3+不稳定；D极易被氧化为Co(III

1、阴离子是Cl-、Br-,剩余Fe2+0.1mol2、共消耗0.25molCl2,主要阳离子是Fe3+,物质的量浓度为0.5mol/L3、氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I24、I2+5Cl2+6H

先判断出氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物分别是哪些.之后根据还原剂的还原性大于还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,当然氧化剂的氧化性大于还原剂

问的有问题再问：对。。。应该是还原剂。。。您清楚这个问题吗？谢谢再答：六价铬先

非金属性和金属性指的都是元素,氧化性和还原性质的是单质,为方便记忆,非金属性是氧化性,金属性是还原性,失电子指的是还原性的能力,升失氧还

铝的还原能力远强于氢气,金属活动性顺序表已经清楚表明,事实也确实如此.

氧化性等于被还原的能力铜大于锌,还原性等于被氧化的能力锌大于铜

1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度.即：A-大于Na+大于H+大于OH-碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于

OH-+H+=H2OH2O+H+=H3+ONH3+H+=NH4氢氧根应该最易结合质子,因为它有多余的一个电子.水分子应该比氨分子更易结合,因为水分子里氧原子的电负性比氨分子里氮原子的电负性更大一些,分

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl->F-

离子极化作用的规律：1．正离子电荷越高,半径越小,离子势φ（Z/r）越大,则极化作用越强；2．在相同离子电荷和半径相近的情况下,不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型＜9-17电子构型＜(18,

氧化铁还原不是离子反应,没有离子反应方程式Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

看化合价有没升失还降得氧

碱性越强结合质子能力越强

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

CU+H2SO4浓硫酸=CUSO4+2H2O+SO2CU+{H2SO4稀硫酸=不反应2FE+6H2SO4浓硫酸=FE2(SO4)3+6H2O+3SO2FE+H2SO4稀硫酸=FESO4+H2浓硫酸中氧