神马作文网publice class 与 class
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 13:13:14
周期表中越往右越往上的元素非金属性越强所以非金属性Cl>Br>I
你是问相对原子质量吧CL=35.5K=39如果是KCL原子的质量很小不变使用
选D设Cl-37在大自然中的含量为x,35（1-x）+37x=35.5求得x=25%=0.2510g氯化钠的物质的量为10÷（23+35.5）=0.171mol则氯原子的物质的量也为0.171mol0
KClO3+6HCl（浓）===（加热）KCl+3Cl2↑+3H2O生成物中包含六个0价的氯和一个-1价的氯反应物中包含六个-1价的氯和一个+5价的氯所以有一个氯化合价不变KClO3中+5价的氯得到五
解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如
题设中浓度为3M,A中浓度为1M,B中浓度为2M,C中浓度为2M,D中浓度为3M,选D因为已给出浓度,就不要计算了,直接用
你出的问题不准确!原子之间比较的是半径大小,得失电子能力；元素之间比较的是非金属性或者金属性；单质之间比较的是氧化性或者是还原性强弱.所以我的回答是：作为单质,氯气的氧化性比氮气强.方法如下：1、氯气
有氯气和水反应的氯离子不具有氧化性,怎和稳定的水反应?CL2+H2O=HCLO+HCL
SO4的检验：试剂（BaCl2）和（稀盐酸）.向溶液中加入（BaCl2）溶液,产生（白）色沉淀,继续加入（稀盐酸）,如果白色沉淀不溶解,则溶液中有（SO4^2-）.这个是错的如果溶液里有Ag+,加入氯
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
HOP等很多的
Cl2与KI中的I反应,生成KCl和I单质,I单质使淀粉溶液变蓝
都是cl元素,是两种不同原子,他们是同位素.
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
A.MgCl2带有2个Cl—.
电子质量很小,只相对于质子或中子的1／1837,我们考虑电子的质量和不考虑电子的质量算出的结果,相差很小.都是小数点后面许多位的差距.所以一般认为原子失去最外层电子或最外层得到电子后,相对原子质量不发
Na和氯气接触可反应Cl2+2Na=NaCl反应剧烈
楼上说的对,如果想把CL-离子氧化,哪怕是氧化为零价,也意味着这种氧化剂要比CL2氧化性强的多,硝酸达不到,所以这小哥俩一块儿呆着能平安无事~
氯气溶于水就形成氯水了.其实就是氯气的水溶液.Cl2+H2O=HCl+HClO;这是一个可逆反应;氯气能溶于水,但主要是以分子的形式存在水中;氯水包含的微粒有:氯气分子HClO分子水分子氢离子氯离子氢
他们是同一种物质,都是二氯甲烷.不是同分异构体.因为甲烷中的C是四面体构型,四个H是完全一样的.其中任何两个换成Cl,得到的物质是同一种物质