配合物的晶体场理论中,配合物中心原子的自旋状况如何影响配合物的稳定性和磁性.

什么配合物?具体的名字呀什么说清楚!配合物又叫络合物、螯合物,由中心原子、配体（可以是分子、离子团等）和其他原子（离子）构成.假设中心原子用M表示,配体为B,其他为X,那么配合物通式可以为MmBnXo

①无水硫酸铜?其实际组成是 [Cu(H2O)4]SO4·H2O,含有[Cu(H2O)4]2+配离子②六氯合铂(IV)酸钾中,[PtCl6]2- 是配离子③KCl•CuC

Φ18H7/g6,孔是Φ18H7,就是Φ18（+0.018,0）；轴是Φ18g6,就是Φ18（-0.006,-0.017）.是间隙很小的间隙配合,基孔制.孔的公差精度等级是7级；轴的公差精度等级是6级

不好意思,上次说错了B没有未成对电子A三价Fe,d5强场低自旋(t2g)5B二价Fe,d6强场低自旋(t2g)6C三价Fe,d5弱场高自旋(t2g)3(eg)2D二价Fe,d6弱场高自旋(t2g)4(

C.[Zn(NH3)4]SO4,硫酸四氨合锌.因为二价锌离子处于中心,是中心离子；四个氨分子在锌离子的四周,是配位体；中心离子和配位体以配位键结合而成的内界,也叫配离子；硫酸根离子处于内界外面是外界,

水是弱场配体.在六个水分子的八面体场中,金属离子Ti3+中的5个d轨道分裂成两组：低能T2g（dxy,dxz,dyz）；高能Eg（dz2,dx2-y2）.由于Ti3+只有一个电子,这个电子将落在低能T

比如NH4Cl,虽然铵根中有一个N—H键是配位键,但习惯上不把它当做配合物对待.配合物中一定由配位键.配合物的定义是很模糊的,很多都是习惯分类.

前提知道配体的化合价.然后根据化合价代数和为配合物化合价的原则求出中心离子的化合价.例：Na3[AlF6]:Al+3.K4[Fe(CN)6]:Fe,+2.K3[Fe(CN)6]:Fe,+3.Fe(CO

个人认为,化学竞赛你若想拿一等奖,就要按大学化学的标准来学《无机化学》中的理论部分必须吃透,具体元素部分了解即可《有机化学》中重点在烷、烯、炔、苯、醇、醛、羧酸的分析与合成,以及立体化学的分析与判断,

氰根是强场配体,生成内轨配合物,氯离子生成的是外轨配合物.

1、配合物不少由内界和外界构成,如配合物氯化四氨合铜（II）[Cu（NH3）2]Cl2,铜氨离子配位键,难电离,但铜氨离子与氯离子间是离子键,强电解质.[Cu（NH3）2]Cl2=Cu（NH3）2++

2NH3+2AgNO3+H2O=2NH4NO3+Ag2O!

强场配体仙浅色弱场配体显深色

我的百度空间中的无机化学中有这个资料

中心原子也可以是多核的.比如(NH4)4[Cr2(OH)2(C2O4)4]·6H2O就是一个双核配合物（两个Cr原子中心）至于螯合物配体还是要以具体情况而定.

视浓度而定,粉红色至玫瑰红色.显色原因：钴离子在配体水的作用下,3d轨道分裂为高自旋轨道eg与低自旋轨道t2g,其中,部分高自旋轨道在基态时是空轨道.当离子受到光照时,电子从低自旋轨道激发到高自旋轨道

d-d跃迁可以比较完美地解释只有1个价层d电子的情况,其它的在没有学习配位场理论的情况下只好估算.具体方法：知道Δ（分裂能）,利用Δ=hc/λ求出波长λ（h普朗克常数c光速）,找出对应的颜色,这就是它

硫酸铜晶体是配合物,4个水和铜配位,1个水和硫酸根氢键相连氯化铵不是,虽然有配位键,但接受配位键的不是中心原子

负价金属离子一定有配位键,如六氰基合铁离子,再就是有空轨道的原子形成的原子基团一般有配位键,如铵根离子,其实配位键的形成就是因为中心原子有空轨道.

如果严格按照光谱跃迁选律,d-d跃迁为轨道选律禁阻,就不可能发生.不过世事总有后门,往往由于某种原因而使禁阻被部分解除.这种禁阻的部分解除也称为“选律的松动”. 对于d-d跃迁的选律松动的原