配合物内界中物质可反应吗

1,单质,例如2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）2,有机物,例如2C6H6O+2Na=2C6H5ONa+H2↑附：物质的分类物质首先分为混合物和纯净物纯净物分为单质和化合物化合物分为有机物和无机物无

反应,会有氢氧化铜沉淀生成.如果你认可我的回答,请及时点击采纳为【满意回答】按钮手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可.你的采纳是我前进的动力!如还有新的问题,请另外向我求助,答题不易,谢谢支持…

会.[Cu(S2O3)2]3-,稳定常数12.2.硫代硫酸根是比较强的配体

反应生成H2SO4·nH2O（n=1、2、4）浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过

碳酸氢钠：NaHCO3；碳酸氢钾：KHCO3;碳酸氢钙：Ca(HCO3)2、硝酸银都可以的.

c是Cu（OH）2d是CuOe是CuSO41.CuO+H2SO4=H2O+CuSO42.CuSO4+Fe=Cu+FeSO43.CuSO4+2HCI=CuCl2+H2SO44.CuCl2+2OH=Cu(

过氧化钙：CaO2

1、[1]可溶性碱与二氧化碳、二氧化硫的反应[2]钠与氧气生成氧化钠,再生成过氧化钠2Na+O2==Na2O2Na20+O2==2Na2O2[3]氨水滴入CuSO4溶液,先出现蓝色沉淀,继续滴,沉淀消

两性的物质.例如铝,氧化铝,氢氧化铝,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠,弱酸的铵盐如碳酸氢铵、碳酸铵等.

他只说其他物质,这其他物质是什么都是可以的,生成的是硝酸钠氯化钠加硝酸银,氢氧化钠加硝酸铜,硫酸钠加硝酸钡,碳酸钠加硝酸钙都可以生成相应的沉淀和硝酸钠

选B.KHCO3再问：说说为什么?为什么不是ACD？为什么又是B。能配上方程式吗再答：HCO3-+H+==H2O+CO2HCO3-+OH-==H2O+CO32-

C、,-COONa与盐酸反应生成-COOH和氯化钠,因为羧酸的酸性比盐酸的酸性低很多,（强酸制取弱酸）,-OH这在苯环上叫做“酚羟基”可以电离出一些氢离子,显弱酸性的,所以可以和氢氧化钠反应,生成-0

生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm

首先你要树立一个观点,离子型化合物在溶液中都是以离子形式存在的,比如硫酸铜溶液,在溶液中不存在硫酸铜分子,只存在完全电离的铜离子和硫酸根离子；再比如氨水通入水中,生成NH3·H2O,部分电离产生少量的

Al氧气生成Al2O3,盐酸生成AlCl3碱偏铝酸盐

（1）盐是一类常见的物质,金属和酸,金属和盐,酸和碱,金属氧化物和酸,非金属氧化物和碱,盐和盐反应都能生成盐.其中的原理就是只要酸根和金属离子结合就能生成盐\x0d（2）等质量的氧气和臭氧物质所含的氧

①Na2SiO3与HCl反应，与NaOH不反应，故不选； ②AlCl3与NaOH反应，与HCl不反应，故不选；③NH4HCO3与HCl反应生成氯化铵、水、二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠、

A正确答案：A①Na2SiO3只与盐酸反应  ②AlCl3只与氢氧化钠反应 ③NH4HCO3既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 ④Al2O3既可与盐酸反应，

方程式记忆,可以分为“常识性”记忆,“精确型”记忆.不过一般方程式中的系数是不要记忆的,我们高一学习的氧化还原反应,离子反应可以解决99%以上的高中方程式配平问题.“常识性”记忆------口述口诀等

因该在高中阶段内是没有的`要想使Na2O2的Na出去很难因为他易失电子和O-O根结合后很难再分离又因为易失难得再想得到一个电子成为Na原子很难了