配制0.6mol L的盐酸溶液需要多少ml分析纯盐酸试剂

cv×M/w/p0.1*0.1*36.5/36.46/密度=

标准的盐酸乙醇是想乙醇中通入HCl气体,比如取100mL无水乙醇,先称重量,然后通入HCl气体,再称重量,计算出通入了大约1.825gHCl气体,就可以了再问：我想用分析纯盐酸和无水乙醇配制请问盐酸大

如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.

市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/（100+X）=10/100得X=220也就

最简单的方法是,如果要求精度不是很高的话,只需取一份你所有的浓酸加三份同体积的水稀释就可以了,200毫升,就需要取50毫升浓酸,加150毫升水,所的溶液浓度很接近9%.

将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干（2h）,移出,置于干燥器内冷至常温；定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解；全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入

盐酸的饱和浓度的时候是12mol/L,盐酸质量分数在36.0%-38.0%的时候就是饱和溶液,可以根据12mol/L计算.即量取104.2ml溶液在500ml容量瓶中稀释即可.

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

一般实验室里没有浓度这么低的盐酸,所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法.总思想就是盐酸物质的量守恒,浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v你可以取xLamol/L的盐酸溶液将它

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

你给的提干缺条件的,没有说试剂的情况,我这里就举一个例子,你只要看过程就可以了.其实原理是很简单的,假设有1.2mol/L的盐酸,取1L,那么就相当于有了1.2mol的HCl溶质,因为你要的是0.03

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

15-0=15这是20%盐酸的质量数20-15=5这是水的质量数以上两者的比是15/5=3/120%的盐酸与水的质量比为3：1即可配制成15%的盐酸.例如,配制1000克所需要浓度的盐酸：20%盐酸的

配王水吗?盐酸和硝酸按体积比1：3混合,先倒盐酸,再倒硝酸.

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

目前分析纯盐酸一般质量浓度为36%,物质的量浓度约为12mol/L如配置500ml,0.6mol/L的盐酸根据溶质的物质的量相等n=500ml*0.6mol/L=V*12mol/L得V=25ml所以如

0.1当量的盐酸就是0.1摩尔的盐酸浓盐酸的浓度是11.9因此公式为:配制体积*(0.1/11.9)=应该取的浓盐酸体积

你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知：36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0

1:1是体积比浓度,是指1体积的浓盐酸与1体积的水混合而配制成的溶液.

向乙醇中通入干燥的HCl至饱和就得到了.再问：无水还是95的？再答：无水乙醇。