神马作文网配制0.5mol.L-1 HCl溶液500ml需取浓盐酸ml,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 20:05:47
1×36.5÷（37%×1.19）≈83毫升
.这个问题取决于你所选用的硫酸铜晶体的纯度.我们以最常见的五水硫酸铜CuSO4-5H2O为例进行计算.1.配制约0.5mol/l硫酸铜溶液1000ml共需要Cu2+的物质的量为1*0.5=0.5mol
稀溶液体积X稀溶液浓度=浓溶液体积X浓溶液浓度.下来的问题你懂得!
有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－
根据溶质的物质的量相等就可以,密度乘以溶液体积乘以质量分数等于溶质的质量.用该质量除以摩尔质量等于物质的量,配好的溶液中用浓度乘以体积求出物质的量.1.19g/ml*v*37%/36.5=1*0.1,
根据稀释公式浓溶液浓度*浓溶液体积=稀溶液浓度*稀溶液体积即：1.00mol/L*500mL=11.7mol/L*V则浓溶液体积V=42.7mL希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!
先定盐酸的含量=37%那么市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为37%的1升含HCl量就是1180克*37%那么物质量浓度=1180*37%÷36.5=11.961643835616mol/
首先计算0.5molHCl需要多少ml浓盐酸（就是你准备用来稀释用的）,然后加水至1000毫升就OK了!0.5mol/l的HCL就是说1L溶液（HCl+水）中有0.5mol的HCl.
兄弟,你没有说是制备PH多少的Tris-HCl啊!121.1gTris可以制备1L的缓冲液,用去离子水（双蒸水）定容,然后用HCl调节PH不知道你要PH多少的,给你个加浓HCl参考值：7.4约70ml
4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML.
根据题意,最多能配制的缓冲溶液应该是氨水全部用掉,而盐酸剩余.由题目给出的pH要求,应该是在氨与铵根离子相等的基础上（此时pH=pKa(NH4+)=9.26）,增加适量盐酸.根据缓冲溶液的
250×1=12就可以求出体积
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0
有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－
假设有1L水,则需要加入0.5摩尔HCL即11200MLHCL82.898ml84.899%
配制500ml0.5mol/L的盐酸溶液,需要HCl的物质的量＝0.5＊0.5＝0.25摩尔,需要标准状况下的HCL气体的体积＝0.25＊22.4＝5.6升
以溶质守恒(0.212*1+1.212*X)/(1+X)=0.25接方程得出X
假设配置1升,可取浓盐酸4.5mL稀至1升.然后通过碳酸钠基准物质标定得到准确浓度.
配制1L,这HCl溶质的物质的量为1mol,可以根据说给HCl的质量分数或者浓度计算其所需的体积,然后将其溶解,再转移到1L的容量瓶中,加水稀释到刻度线即可
配置多少NaOH溶液,既然没有定值那我就擅作主张了,配置500ml首先计算所学NaOH固体的质量n=cv=0.5*0.5=0.25molm=nM=0.25*40=10g第二步称量,用电子天平称取10.