配位键强弱判断

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

总体上说,金属性从周期表的左下角向右上角即氟递减.金属性也就是失电子能力,电子层越多,越易失电子,金属性相应越强

酸碱强弱就看该酸/碱溶于水的ph是否小于全部电离时的ph.电解质则是是否全部能在水中电离,或者熔融状态下是否可以全部电离(如BaSO4)

强电解质：强酸强碱多数盐（除醋酸铅外）弱电解质：弱酸弱碱醋酸铅,另外加上水（自编口诀……）按照定义判断,水溶或熔融状态下能完全电离的化合物称强电解质,不能完全电离的是弱电解质,不电离的是非电解质注意：

在水中能够全部电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质.一般的,强酸强碱（如硫酸,盐酸,硝酸)都是强电解质.弱酸和弱碱都是弱电解质（如氨水,碳酸）在中学阶段,绝大部分盐都是强电解质,虽然有些盐是沉淀,但

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

溶液：1.PH试纸2.导电性：强碱导电性强3.等浓度的强弱碱与酸混合,消耗酸的量：强碱消耗酸的体积小4.等浓度强弱碱稀释后的PH变化量：变化大的是强碱分子式：同周期,金属性自左往右减弱,溶液碱性减低,

看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所

离子键:活泼金属与活泼非金属之间(离子半径越大,作用力越小金属键:金属内部1.同主族,从上到下,电子层增加,具有相同电荷书的离子半径增加2.同周期,主族元素,从左至右,离子电荷数升高,最高价离子,半径

由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体.其构成微粒为金属阳离子自由电子,其本质是一种电性作用.其强弱通常与金属离半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）

因为金属性Ca>Na>Ba>Mg但是氢氧化钙是微溶于水,所以碱性就弱于氢氧化钠.同样氢氧化镁不溶于水,所以碱性弱于氢氧化钡.判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡

一般离子键较强,但有特例,如C,SIC

在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

要看原子的电负性差值差越大配位键越强再答：关于电负性在高中化学选修课本里有再答：求采纳！谢谢！

1.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强.3.依

解题思路：首先，以酸性为例子。酸性有两种含义：一是电离H+的能力，电离H+的能力越强，酸性越强，强酸均完全电离，他们之间一般不在比较强弱，但根据元素周期律中非金属性强弱的判断依据可知：HClO4是简单

一看能够自由移动的离子浓度大小,浓度越大,导电性越强.二看自由移动离子的电荷大小,电荷越多,导电能力越强.比如1M的NaCl溶液导电能力小于1M的MgSO4溶液

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.