都是0.1摩尔浓度的HCL和硫化氢溶液中,S∧-2相对平衡浓度?-搜答案-神马作文网

这个数值只能从实验测得,液摩尔电导率=物质的量浓度c/电导率,同样是强电解质,它们的电离度也有区别,分别是86、89、92,但是电离度的大小和实际的电导率还是受到溶液中正负离子的不同有一定的不同,自己

所谓的浓和稀是相对的,浓酸和稀酸没有明确的分界线.常用的浓盐酸浓度是12mol/L,浓硫酸大概是18mol/L.硝酸的最高物质的量浓度为24mol/L.一般计算的题目里提到浓酸,如果没有告诉浓度或质量

当量浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的克当量数,用符号N表示.摩尔浓度是单位体积(升)的溶液含溶质的摩尔数,摩尔浓度的单位为摩每升,用符号mol/L表示.摩尔浓度也叫量浓度.以氢氧化钠溶液为例,氢氧化

二者之间存在倍数关系,在分子式中离子的个数乘以摩尔浓度即为该离子的当量浓度.举例：硫酸钾的摩尔浓度为2mol/L,其中钾离子的当量浓度为4mol/L.

PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一

硫酸大于盐酸大于乙酸

1.3mol/L不知道对不对好久不接触了.

如果混合前,氢氧化钠和盐酸溶液的浓度相同,则NaOH+HCl=NaCl+H2O由反应方程式可知,氢氧化钠已经反应完毕,而盐酸有剩余.因为混合后溶液的pH值为2,所以H+浓度为0.01mol/L,即盐酸

答案：1000mL*溶液密度（g*cm-3)*溶质的质量分数物质的量浓度（mol/L）=————————————————————————————溶质的摩尔质量（g/mol）*1L说明：括号内为单位.

c=1000pa%/Mc是摩尔浓度,p是溶液密度,a%是百分浓度,M是溶质分子量

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

单位不同：一个是摩尔/升,一个是克/升,摩尔*该物质的摩尔质量=克如水：3摩尔*18克/摩尔=54克

摩尔浓度等于当量浓度/2

应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.摩尔质量的符号是M,它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol).例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol注意：摩尔浓度现在已经没有了,

36%-38%是指质量浓度.就是一千克盐酸里面含有三百六十到三百八十克氯化氢.这里还少一个参数,就是这种浓度的盐酸的密度,一般这个密度是1.19g/ml.摩尔浓度=1190g乘以36.5%（假设的盐酸

要想知道某溶液的PH值,必须知道氢离子的物质的量浓度.所以你的题目无法回答.如果都改成0.1mol/L,那倒可以回答.因为盐酸、氢氧化钠都是强酸强碱,那么近似地看成氢离子与氢氧根完全电离,所以0.1摩

醋酸是弱酸,弱电解质,不能完全电离.所消耗氢氧化钠的体积关系是V1再问：可是醋酸不是不能完全电离吗，所以1中的H离子应该不够2中的那么多啊。再答：凌天绝地的答案是正确的，你可以参考他的！

设0.1的体积为xL加水yL则0.1*x==0.05（x+y）x==y即加入与原溶液相同体积的水即可直接操作是加水到原来溶液体积的2倍即可

硫代硫酸钠溶液的两种浓度的关系：C(Na2S2O3)=0.1mol/L=0.1N/L

CH3COOH为弱酸,所以CH3COONa会水解,显碱性.HCl,H2SO4为强酸,所以为酸性；Al(OH)3为弱碱,所以Al2(SO4)3会水解,显弱酸性,当然比不上HCl和H2SO4咯.最后,由于