邻二氯苯作为证明碳碳单键碳双键

首先.第一个说法是哪里听来的.?碳碳双键与三键不稳定主要体现在加成反应,一般来说是断掉其中的pi键,当然,臭氧、高锰酸钾跟烯烃、炔烃的反应就不是了,所以归根究底,是因为双键和三键在空间上积蓄了大量电子

若苯环上是碳碳单键和碳碳双键简单交替结构,与液溴发生的将是加成而不是取代了

单键更稳定双键易变单键但是如果是把碳键完全断开双键更NB

这要看你的混合物的复杂程度了,要看具体情况的,最直接的方法就是去做图谱分析,这个没有条件的话是不现实的,其次如果是局限于初中或者高中的话,简单的检验方法就是单键一般不用检验,双键的方法就多咯,比如酸性

绝大部分是.但有例外,如金刚石内是碳碳单键;石墨内大部分碳碳键和苯环内的类似.但金刚石和石墨均为无机物.

饱和烷烃的碳碳之间是单键,饱和烷烃通式为CnH2n+2,当碳是n时,氢为2n+2,则为碳碳单键；若少于2n+2,可能为碳碳双键或碳碳三键或有环状结构

碳原子和羟基中的氧原子是单键连接,是C-Oσ键,氧原子和氢原子之间也是单键,是O-Hσ键.只有醛酮当中的羰基、羧酸中的羰基,是碳氧双键.此时氧原子和碳原子都是SP2杂化,才可能是双键.

除了楼上说的有机化学里面,比如乙酸,CH3COOH,第一个是碳氧双键,第二个是碳氧单键碳氧双键还有乙醛CH3CHO碳氧单键还有乙醇CH3CH2OH,乙醚CH3OCH3

比较方法：键长越短,键能越大.同种元素形成的化学键,双键键能大于单键键能.键长可以近似通过原子半径来比较.由于碳的原子半径比氧要大.所以键能：氧氧双键＞碳氧双键＞碳氧单键.

因为碳碳单键和碳碳双键的键长不一样,而苯环上碳碳键的键长相等,所以是一种特殊键,而不是碳碳单键与碳碳双键的交替结构...

想象一下,一根筷子两头穿有两个苹果,这两个苹果可以各自绕这这根筷子旋转,如果两个苹果被一双筷子穿着的话还怎么转的起来?

可以证明啊,为什么呢,因为只有一种峰就说明所有的碳的位置是一样的,如果是碳碳双键与碳碳单键的话,就有两种不同位置的碳了.又从电子数上看,是介于双键和单键的一种键了.

不等于,一个双键的长度小于两个单键的长度和,单键是一对共用电子对,双键是共用两对,而且双键的能量比一个单键能量高,比两个单键的能量低,而且由于共用两对电子的缘故,双建连接的原子在同一平面上.希望回答能

由于每个孤立的碳原子周围有三个键,每个键连2个碳原子,所以一个碳有1.5个键,60个碳一共有90个键（双键也看成1个键,就是在球棍模型中一共有90个棍）碳原子总价电子数60*4=240.90个单键一共

C－C是一个σ键.C＝C包含一个σ键和一个π键.那个π键的能量低于C－C中的σ键的能量.再问：是不是碳碳双键能量低于碳碳单键

^_^因为双键有两个键一共的键能比单键的高,比两个单键的键能要小,是因为其中的一个键能要远远低于单键的键能,所以容易断裂.

碳碳双键键能大于单键是说C=C两个键键能总和大于C-C的键能,但比单键的两倍要小.在加成反应中只是破坏C=C中的一个键,因此需要的能量小,更容易.

碳碳双键和碳碳三键的键能中δ键的键能是大于π键键能的,而氮氮双键和氮氮三键中的π键的键能是大于δ键键能的.碳碳三键是2个δ键和1个π键,氮氮三键是2个π键和1个δ键,π键一般比δ键稳定.N原子的电负性

1,5.1,有双键物质能使溴水退色,不退色证明无双键.2,即使苯中是单双键结合的它也是对称的,一员取代物连的碳上都会一个双键一个单键.所以证明不了,邻二甲苯道理相同.4,能和氢加成说明它键不饱合,但不

1和2说明苯环没有典型的碳碳双键.其实最佳的证据是：苯的邻二氯取代物没有同分异构体,这就足以证明了,如果苯有碳碳双键的话其邻二氯取代物必定有两种同分异构体.