遵循热力学第一定律的过程一定能实现

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 02:50:53
遵循热力学第一定律的过程一定能实现
什么是热力学第一定律?

热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.  在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能(亦称内能)的变化为  ΔU=Q+W  或ΔU=Q-

关于热力学第一定律的问题

气体的内能正比于温度,U=W+Q,不对,应当,Q=W+(U2-U1),文字表达是,气体吸收的热量Q,一部分对外做功W,一部分用于增加内能(U2-U1),即,能量守恒.

热力学第一定律定义?

热力学第一定律热力学第一定律:也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.英文翻译:thefirstlawofthermodynamics简单解释简单的解释如下:ΔU=Q+W(这里的W是外界对系统做的功)或Δ

热力学第一定律问题

解题思路:从热力学第一定律去分析考虑解题过程:如图所示,绝热的汽缸与绝热的活塞A、B密封一定质量的空气后水平放置在光滑地面上,不计活塞与汽缸壁的摩擦,现用电热丝给汽缸内的气体加热,在加热过程中()A.

热力学第一定律的含义是什么?

热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.查看原帖

热力学第一定律的数学表达式是什么

ΔU=Q+W(这里的W是外界对系统做的功)

热力学第一定律的内容

热力学第一定律基本内容:热可以转变为功,功也可以转变为热;消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是:第一类永动机是不可能造成的

请教热力学第一定律的写法问题

大写的δ是直接过程首末的差值再问:请问三角形符号的小写就是δ吗?是较大的变化和微小变量测区别吗??再答:小写的是微小过程大写是过程始末差值

热力学第一定律的内容?

一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功.

热力学第一定律的疑问.

楼主的疑问说明很有洞察力,楼上几位都没说清楚.很明显一个物体也可以是系统,热一律毫无疑问是放之四海而皆准的.关键是一般的热力学系统是不动的,即便动通常也总可以找到一个参考系让他不动,因此热一律的常见表

有关热力学第一定律的问题.

1、我记得的热力学第一定律的公式应为::Q=△U+W,其意义是:封闭系统吸收一定的热量Q,这些热量一部分转化为系统对外做功,而将剩余的转化为系统热力学能.公式中的符号约定如下:Q:系统吸热为正(+),

能量守恒定律与热力学第一定律的关系

从18世纪末到19世纪中叶这段时期里,德国医生迈尔(J.R.Mayer)第一个提出了能量守恒定律,而此定律得到物理学界的确认,却是在英国物理学家焦耳(J.P.Joule)的实验工作发表以后.能量守恒定

热力学第一定律和热力学第二定律的矛盾?

高中就知道熵了阿,那我可以简单地告诉你,宇宙开端可以认为是能量极大而不是没有能量,熵表示物质的混乱程度,能量是不变的,混乱程度降低也就是趋于稳定,这也是现在宇宙扩散学说的说法之一,简单的说就是这个样子

关于热力学第一定律的.

首先你要知道物体的能量是指什么?内能,动能.重力对物体做了功全变成动能了,当然内能就没有增加啊.物体内能的增量等于外界对物体做的功加上外界传给物体的热量,也没有说外界对物体做功就要一定变成内能.

有关热力学第一定律的问题

遵守第一定律不遵守第二定律的例子有很多.比如热量由高温物体向低温物体传递再问:这个例子应该改为热量由低温向高温传递吧这样才是不遵守第二定律嗯嗯明白了O(∩_∩)O谢谢

热力学第一定律在生活中的实例应用?

热一说的是能量守恒,能量不会凭空消失,而是从一种能量转换为另一种能量.生活中最常见的就是电能转化为机械能和热能的.比如热水袋再问:谢谢🌹

热力学第一定律的意义?(简述题)

热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为:q=u+W.这可以表述为:一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀

Help 热力学第一定律的疑惑

气体的势能是与体积有关的,但也是相对较小的,高中阶段的题目中一般是忽略不计的原因有二,一是较小,二是分子势能的大小确实与体积有关,但并不是体积变大势能变大,体积变小,势能变小的.所以高中阶段的知识点根

一个关于热力学第一定律的问题

等压变化P=P0+(Mg/S)所以E'=Q-W=Q-P/2*v'=Q-P/2*S*D