通过配离子的磁距判断配离子的空间构型,和内外轨型PPT

你看它最外层电子的数目设它最外层电子的数目为a在化学反应中得失电子的数量为n则a+n=8

电负性的说法本身就不成熟,你会发现稀有气体也有电负性,而且相当强.以前的电负性表He、Ne是灰色的,分别为3.89和3.67.而后来修正后为4.44和4.76.也就是说,He、Ne取代了F成为了电负性

还原剂的还原性比还原产物的还原性强I->Fe2+>Br-

离子共存是指某些离子无法大量存在于溶液中,会生成水,沉淀,气体等脱离体系,是化学考察复分解反应的题型

你只要C答案的解答吗?是这样的,C答案的根据是电解质溶液的离子电荷平衡来的.就是化学中的三大平衡之一.其他的Na+、H+、HA-和OH-都只带了一个负电荷,所以他们前面的系数都为“1”,而A2-离子带

应该是用酸碱质子理论吧,酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.按照这个理论,自然界的物质只有酸和碱,没有盐的概念,比如Cl-就是碱,因为它可以接受质子变成HCl

解题思路：根据加入的氧化钠变成氢氧化钠考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

不管离子反应还是方程式配平,都必须满足“两大守恒”,即电荷（电子）守恒;物料（元素）守恒；其次还要看是否符合常规逻辑!离子共存问题主要看这些离子间能否相互反映生成“三大类物质”,即挥发性物质（气体）,

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1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

1、看电荷平了没有2、看反应是否符合实际3、看反应的条件

要了解每种原子最外层的电子数就比如氧最外层有6个电子通常显氧化性一般为-2价但在某些分子中显其它价态要看这分子中是不是有比它氧化性更强的还有就是分子是不显电性的一个分子中正价原子和负价原子的价态是一致

无色-------则不含有Fe2+（浅绿）再问：还有呢？再答：由圈2可知，溶液中一定有Ba2+离子，只有BaSO4不溶于硝酸，又由于CO32-，SO32-与Ba2+离子会形成沉淀，所以有Ba2+离子的

打错了吧.应该是“原子失去电子要吸收能量”.这是必然的啊,电子本身在原子核的控制下,你要使它脱离原子核的控制,肯定要给他能量,就是你说的“原子失去电子要吸收能量”啊.任何原子失去电子都要吸收能量,与原

亲,吸电子越多,越稳定,就分散了,他的电荷就越稳定所以是E一,1苄基,烯丙基型〉2季碳〉3叔碳〉4仲碳〉5伯碳1中垂直于sp2三个杂化轨道的p轨道与双键（苯环）共轭使正电荷分散故最稳定2345中依照形

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

根据化学反应通式判断,如R+H2O==R'+H2一般来说就是活泼金属与水作用的反应再如,A+B==盐+水初步判断为酸碱反应

自旋是微观粒子的一种性质.自旋为0的粒子从各个方向看都一样,就像一个点.自旋为1的粒子在旋转360度後看起来一样.自旋为2的粒子旋转180度,自旋为1/2的粒子必须旋转2圈才会一样.剩下的就是看旋转几

离子化合物离子的电荷数通常没有特别好的判断方法,对于常见的离子化合物都是先记下组成元素的化合价,然后考虑这几个元素之间的搭配,利用总电荷数为零来判断例子的电荷数,这是一种先验的判断方法,并不是绝对准确

中心原子空轨道指中心原子没有电子的轨道如Na+,由于Na是第三周期元素,有spd轨道,3s轨道有1个电子,3p轨道没有电子、3d轨道也没有电子,所以有3+5=8个空轨道