通过海水晾晒可得粗盐2012淮安

将盐水加热,蒸发掉水分变成过饱和溶液后洗出.利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大的原理.

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．故答案为：否．因为引入新的杂质离子NO3-（2）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此实验方案尚需完善，具体步骤

（1）不能改用硝酸钡溶液，因为硝酸根会进入溶液中．故填：否．因为引入新的杂质离子NO3-．（2）判断BaCl2过量的方法是：取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量．

（1）过滤 （2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl  NaOH价格较贵，使成本过高（3）Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl、MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+

在A中有玻璃棒不断搅拌，又有气体冒出，可以确定A在进行的是蒸发操作，蒸发就要用到酒精灯，所以①是酒精灯；C中玻璃仪器较大，又用到玻璃棒搅拌，可以确定是在溶解固体，所以②是酒精灯；操作顺序应当先溶解，再

（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加水溶解．故填：水． （2）过滤可以把不溶于水的物质除去，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅱ后的沉淀物有：氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成

解题思路：结合食盐及其含有的杂质氯化镁、氯化钙的性质差异分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．（2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl2是否过量，可取少量上层清液，继续滴

A.过量的碳酸钠可以除尽杂质氯化钙,自身过量可被后面的氯化钡除尽.过量的氯化钡可以除尽杂质硫酸钠,但自身过量无法被后面试剂除尽.过量的氢氧化钠可以除尽杂质氯化镁,自身过量可被后面的盐酸中和.

（1）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，故答案为：这样会在溶液中引入硝酸根离子．（2）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，故答案为：取少量操作①后的

（1）粗盐提纯时，第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程，故答案为：过滤；（2）粗盐提纯时，加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来，即2NaOH+M右Cl2=M右（OH）2↓+2NaCl，但是氢氧

（1）粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解．故填：加快粗盐的溶解．（2）不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质．故填：不能，因为会引入硝酸根离子．（3）氯

(1)操作1中,加入氢氧化钠溶液除杂质反应化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4（3）加入碳酸钠除去的杂质离子是：Ca2+

过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN

步骤如下.步骤呢?

（1）加快粗盐的溶解（2）不能，因为会引入硝酸根离子 （3）BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2（4）NaCl、NaOH、Na2CO3（5）过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸

正确顺序342567或者432567这是因为3加过量的氢氧化钠溶液去除海水中的Mg2+4加过量的碳酸钠溶液~去除海水中的Ca2+2加过量稀盐酸~去除过量的碳酸钠和氢氧化钠,盐酸易挥发,最后蒸发结晶能够

过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN