逆反应活化能小于正反应活化能,是不是可逆反应-搜答案-神马作文网

使化学反应条件更容易达到,即断裂化学键的能量减少反应所需能量变小如催化剂

A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关，正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1；故B错误；C、图象分析，催化剂能

平衡状态下,反应同时向正方向和逆方向进行,此时速率相等向逆反应进行时,逆反应速率就大啊,很好理解啊

正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应

他是催化剂诶.

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

比如说一个班级要把一些东西放到架子上,每个人每分钟能放上去的数量一样.架子的高度就好比是活化能,同学们手能够到的高度就是分子能量.当架子很矮,170厘米吧,那所有的人都能很轻松的放东西上去,当架子高1

正反应活化能-逆反应活化能=焓变.EF-ER>0B对.

正反应是B-A,逆反应是B-C,所以小了

正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程

放热反应正向,活化能更小再答：吸热反应正向，活化能更大再答：比较可逆性大小，感觉还是看活化能的大小再答：要是两边的活化能都小，就很有可能可逆再问：再问：第四小题再答：这么看我觉得也是选C再答：正反的活

这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v

这个比较多,数不甚数,这里举几个例子吧,比如催化过氧化氢的过氧化氢酶,催化分解蛋白质的蛋白酶,催化淀粉的淀粉酶,等等很多很多,这类酶一般都是蛋白质组成,还有少量是RNA,

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若

正反应活化能为E1.逆反应活化能为E2,由图比较,E1>E2

因为H>0正反应是吸热反应,升高温度,逆反应速率,正反应速率都增大,但是正反应速率的促进幅度更大,所以逆反应速率小于正反应速率有问题追问.

一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

选修四,化学反应原理