神马作文网还原产物是失电子还是得电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 00:00:21
错了物质化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,产生氧化产物!
氧化反应： 还原剂（反应物）→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物 还原反应： 氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
1氧化剂SO2还原剂H2S氧化产物S还原产物S电子转移数4e-2氧化剂Cl2还原剂HNH3氧化产物N2还原产物NH4Cl电子转移数6e-
阳离子变成原子是得电子,阴离子变成原子是失电子.铜离子变为铜原子,铜是正二价,是阳离子,得到两个电子.
这是个规定而已,因为氧的电负性比较强,一般的元素与其反应都会失去电子,化合价升高,所以把失电子,化合价升高的反应叫做氧化反应；而氧化物在与H2,CO等反应时会得电子,化合价降低变回原来的单质,所以把得
填还原总之记住一点被氧化的是氧化产物被还原的是还原产物
都有可能,具体情况具体分析,可以比较这类原子的化合物中,其原子和配体的电负性差异
既不易得也不易失去,要看与什么物质反应了!与活波金属反应就易得电子（如碳化钙Ca2C）,与活波非金属就易失去电子（如四氯化碳CCl4）.通常情况下是与其它元素形成共价键的化合物（如二氧化碳CO2）!
电解池:1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应若是惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极放电
氢离子的化合价为+1,而氢气的化合价为0,化合价降低,自身为氧化剂,而被还原.被还原与还原不一样,被还原的为氧化剂,还原是指还原剂还原氧化剂,即被动与主动的关系.被还原得电子,还原失电子建议记住“降氧
可以.就是所谓的歧化反应
得失电子是相对而言的,电子数大于4时,原子的氧化性较强,容易得到电子（也能失去电子形成正价离子,比如高氯酸HClO4中的氯就是+7价）.电子数小于4时,原子的还原性较强,易失去电子（如氢化钠中的氢Na
比如碳被氧气氧化成二氧化碳,碳失去电子,发生氧化反应.以此类推,若没有氧的参与,失电子的一极仍发生氧化反应,则得电子的一极发生还原反应.
失电子是氧化反应.例如铁别氧化成+3价铁时,是失去3个电子的,故化合价升高3再问：那进行氧化反应的是还原剂吗？再答：被氧化的就是还原剂。如上面的铁就是作为还原剂。
判断得失电子可以看化合价化合价升高为失电子化合价降低为得电子主族元素一般最外层电子数大于4则易得电子；小于4则易失电子；等于4比较稳定,不易失也不易得,稀有气体最外层电子数为8,较稳定化合价为0.再问
这是常规的叫法,而且很多东西被氧化（更通俗的叫做腐蚀）时,最通常的氧化剂都是氧气,所以叫氧化,又因为被氧化的物质通常是失去电子的,所以就比较符合习惯吧,而且后面的学习到有机的氧化还原时,得氢失氧叫做还
氧化产物失电子,化合价升高得到还原产物得电子,化合价降低得到楼上的貌似讲错了…………
得电子→化合价下降→还原反应→氧化剂→被还原→还原产物失电子→化合价上升→氧化反应→还原剂→被氧化→氧化产物!望采纳!
碳作为非金属,一般是负价的,所以得电子较多,但是外围四个电子的它也很容易失去电子,而且它得到电子也多是共价的,不像氧,彻底夺过来的
不一定,要看原子核对他的束缚力了而且,有杂化的问题,正常情况下应该是S2P2,但可以杂化成SP3,更稳定,这样就容易形成共价键了（比如C）,就不会得或失电子了.