pmp甲醇溶液溶解后一直有沉淀?

A氯化银不溶于水和酸,沉淀不变,C,D生成的沉淀都溶于酸,而B生成两种沉淀,硫酸钡不溶于水和酸,氢氧化铜会溶于酸.所以选B再问：哦，为什么Ba（OH）2不能与酸反应？好像没说过啊再答：氢氧化钡是强碱，

恭喜你,生成了氧化亚铜胶体.电解时铜离子被还原了.

根据题意可以知道，向沉淀中加入稀硝酸后产生的沉淀部分溶解得到了蓝色沉淀，所以可以判断被溶解的沉淀为氢氧化铜，而未能溶解的沉淀为硫酸钡，所以结合复分解反应发生的条件可以判断出甲为硫酸铜，而乙为氢氧化钡．

因为先生成了不溶于水的氢氧化铝,注意,刚开始的时候氢氧化钠是少量的.之后,随着氢氧化钠的添加,所有的铝离子都成了氢氧化铝沉淀,然后继续添加,氢氧化铝将和氢氧化钠反应,生成偏铝酸钠,也就是白色沉淀消失.

AlCl3不可以.因为氯化铝与氨水反应得到的氢氧化铝不能被氨水溶解（这也是高中化学要求知道的一个知识点）.在中学阶段,具有这性质的,主要就AgNO3.

Ag+＋Cl-=AgCl↓Agcl+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+＋Cl-氨水过量后,白色沉淀消失：AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2OAg+＋Br-=AgBr↓硫代硫

可溶性偏铝酸盐中,比如NaAlO2先2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+2Na2SO4白色沉淀了然后2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O沉淀溶解

滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,而硝酸盐都是可溶的,所以沉淀只能是含银的化合物,直接就排除了溴化银、碘化银、碳酸银、亚硝酸银、磷酸银,因为他们不是黄色的,就是浅黄色的,硫化银是灰黑色的,他们都不是白色

不对必须得先加稀硝酸酸化排除亚硫酸根碳酸根离子的干扰之后再加硝酸钡生成硫酸钡沉淀这样才可以确定有硫酸根的存在!

加盐酸后相当于溶液里有硝酸,硝酸有强氧化性可以把溶液中的亚硫酸根氧化成硫酸很离子,这样沉淀就不会溶解,所以不能确定有硫酸根离子.求给分

硫酸铝中滴加氢氧化钠硫酸铝过量氢氧化钠不足所以先发生反应6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4AL(OH)3沉淀硫酸铝反应完后Al(OH)3与氢氧化钠继续反应Al(OH)3+

PMP,即1-苯基-3-甲基-5-吡唑啉酮是易溶于甲醇的.精确配制溶液都需定容.再问：那PMP都一定要先结晶嘛？

选a,加入氢离子,先产生氢氧化镁沉淀,再被稀硫酸溶解为硫酸镁

就高中来讲应该没了再问：网上说氢氧化锌可以溶于氨水那可以溶于氢氧化钠吗？再答：可以

选A,C两个因为一开始的沉淀是因为电解质破坏了胶体的稳定性.后来的溶解是因为氢氧化铁被酸给溶解了的缘故.再问：为什么产生了氢氧化铁？？？再答：因为一开始加入的酸很少，不会溶解太多的胶体。但是胶体的性质

在碳酸钠中加入氯化钡溶液,有白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀溶解,有气泡产生.碳酸钠和氯化钡反应方程Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,BaCO3为白色沉淀碳酸钡和稀硝酸反应方程BaCO3+

/>因为硫酸钡和氯化银都是不溶于硝酸沉淀,所以原题中的沉淀不知道是那一个,所以不能确定是否有银离子或是硫酸根离子

1.氯化钡加碳酸钠生成碳酸钙加EDTA溶液后沉淀溶解再加碳酸钠是否有沉淀生成为什么?BaCl2+Na2CO3=BaCO3沉淀+2NaCl加EDTA溶液,形成配合物,沉淀溶解,BaCO3+Y4-=BaY

先生成的白色沉淀是AgOH,并立即分解为暗棕色的Ag2OAgNO3　+　NH3｀H2O　=　AgOH　+　NH4NO32　AgOH　=　Ag2O　+H2O随后,Ag2O再被氨水溶解生成氢氧化二氨合银.

A是FeS(硫化亚铁）FeS+2HCl=FeCl2+H2S(气体)H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO42FeCl2+Cl2=2FeCl3