神马作文网过量铜和浓硫酸反应,得到二氧化氮和一氧化氮后,再加入稀硫酸为什么铜继续溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 15:28:22
H2SO4环境下：V2O5+H2O=2HVO3（偏矾酸）NaOH环境下：V2O5+2NaOH=2NaVO3（偏钒酸钠）+H2O
三氧化二铝不能与浓硫酸反应,浓硫酸不是一般的酸,主要一分子形式存在,所以无法溶解Al2O3,浓硫酸有强氧化性,可以使铝表面钝化,行成致密的保护膜,阻止反应进一步进行
铁,三氧化二铁,四氧化三铁与盐酸反映：Fe+2HCl==FeCl2+H2;Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O;与硫酸：Fe+H2
2Fe+6H2SO4（浓）==（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe2(SO4)3+Fe==3FeSO42Fe+3H2SO4（稀）=Fe2(SO4)3+3H2
3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O
浓硫酸有强氧化性再问：酸性呢再答：因为有H+离子，所以呈酸性，到高中以后你就知道了再答：酸碱的区别就是H和OH再答：谢了
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
——硫酸铜或者是三氧化二铁和什么反应生成氢氧化钠这个,貌似不大可能吧
O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0
红色的固体物质溶解,生成黄色溶液.
反应方程式：2Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（氧化物在水溶液中反应,离子方程式直接写成氧化物形式）
三氧化二铝不能与浓硫酸反应,浓硫酸不是一般的酸,主要一分子形式存在,所以无法溶解Al2O3,浓硫酸有强氧化性,可以使铝表面钝化,行成致密的保护膜,阻止反应进一步进行,所以可以用铝罐装浓硫酸.
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O
起到氧化剂作用的硫酸可列相当量关系H2SO4（氧化剂）-SO2所以,为n/22.4mol
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
过量偏铝酸钠的话是晴氧化铝和硫酸钠过量稀硫酸是硫酸铝和硫酸钠
浓硫酸有强氧化性,一楼就说的不对了,氧化还原反应前提是有化合价变化,如果你现在学过分子结构的话可以知道NH3这个结构是属于很稳定的一个结构,呈正三角的关系
4NH3+6H2SO4=3N2+(NH4)2SO4+5SO2+10H2O再问：为什么学校里教的是NH3+H+=NH4+?求教再答：NH3+H+=NH4+是离子方程式
可以Al2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O