过氧化氢制取氧气需要的浓度是多少的-搜答案-神马作文网

考试时,只需要回答“有气泡生成”就行了.平时还可以观察到白雾.这是反应生成的热使水变成的水蒸气.

设需要过氧化氢的质量x．2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n

1．把二氧化锰放入试管中．2．在试管口插上双孔橡皮塞,一个孔插分液漏斗,一个孔插导气管．(在此时检查气密性)3．将过氧化氢倒入漏斗,用分液漏斗控制反应速度．4．根据氧气的物理性质,用向下排水法收集氧气

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x16g68/x=32/16gx=34g需要分解34克过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑3632y16g36/y=32/16gy=18g同时生

久置于实验室的过氧化氢溶液会变质,其原因就是过氧化氢会分解成水和氧气.在常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热

好的,过氧化氢制取氧气的步骤有,它是一个液体加热制去氧气的实验装置,先把仪器安好检查装置的气密性,2,在加入过氧化氢后加热,用排水法收集氧气就行了.

2H2O2==2H2O+O2↑21x0.05mol所以x=0.1mol.m=0.1*34=3.4g所以溶液质量=3.4/5%=64g

mno2在等号上面是催化剂

产生大量的气泡,产生的气体能使带火星的木条复燃.

不用在意溢出的问题,除非出气导管那边压力很大,一般是采用排气排水法收集,不会有很大压力.二氧化锰只是催化剂,原理上只要碰到就好.但是在实际操作中会有不便.实验室双氧水浓度较高,便于各种试验时调配,底部

1只用试管,带导管的单孔橡胶塞.这个装置优点也就是简单,方便2用锥形瓶,长颈漏斗,带导管的双孔橡胶塞,优点是节约药品3用锥形瓶,分液漏斗,带导管的双孔橡胶塞或试管注射器加导管和胶塞,优点是可以产生平稳

一般实验室制取氧气都是用分解KMnO4的方法.因为过氧化氢反应不容易控制并且生成的气体中含有大量的H2O,杂质多.

实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要制取16g氧气,需5%的过氧化氢溶液的质量是多少2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x*5%16g68/32=x*5%/16gx=680g

不行,有点低,一般的是5%的再问：喔，用这个做会没有反应吗？还是会很慢再答：你好，会很慢慢的，再答：有反应，因为过氧化氢本身就不稳定，就会慢慢分解的，生成水和氧氧气

2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑6832X*5%9.668：X*5%=32：9.6X=408g

不需要酒精灯加热,危险性更小

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

不需要但是要加催化剂才能加快它的分解速率