过氧化氢mmol怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 22:31:12
因为:质量(m)=物质的量(n)*摩尔质量(M)所以1(mmol/L)=M*mg/L以Ca2+为例,1mmolCa2+的质量是40mg,那么两者的关系是1mmol/L=40mg/L
mg/dL=0.001g/0.001L=g/L如果知道该物质的相对分子质量M,那么物质的量就等于质量除以相对分子质量.所以g/L可以转换成(g/M)/L也就是mol/L,然后将分子乘以1000就可以转
1mol/L=1000mmol/L1mmol/L=0.001mol/L
mmol=毫摩尔mg=毫克首先你要有分子量a摩尔/克然后你的多少mmol/L*a*1000/1000就好了.
mg/dL=0.001g/0.001L=g/L如果知道该物质的相对分子质量M,那么物质的量就等于质量除以相对分子质量.所以g/L可以转换成(g/M)/L也就是mol/L,然后将分子乘以1000就可以转
氯化钠分子量23+35.5=58.5g/mol配一升该溶液需要150mmol/L*1L*58.5g/mol=8775mg=8.775g用天平称8.775克盐,往里加一升水,搅匀了溶了,搞定.初中化学啊
1.配制方法可参考GB/7477-87水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法.2.具体过程如下:将一份EDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2.2H2O)在80℃干燥2h,放入干燥器中冷却至室温,
如要配置1L100mmol/L的过氧化氢溶液,需要30%的过氧化氢溶液为10.21ml.30%的过氧化氢溶液的密度为1.11,质量分数为30%,过氧化氢的摩尔质量为34g/mol所以:1L100mmo
ppm是十的负六次方mol/l,1.6mmol/l=1600ppm楼主概念似乎不是很明确,100是分子量,PPM是容量单位,你用1.6乘以一半分子量得出的结果是质量浓度.
30%双氧水1ml+去离子水99ml(较粗略)30%双氧水1.133ml+去离子水98.87ml(较精确)
1mol/L=1000mmol/LL=1000ml
2KMnO4+3H2O2===2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O,KMnO4中锰是+7价,MnO2中锰是+4价,得3个电子;H2O2中氧是-1价,O2中氧是0价,失2个电子,由得失电子总数相等,
30%双氧水的密度为1.11假设配成88mmol/L的过氧化氢溶液为X克(88mmol/L的过氧化氢溶液的密度可以看作为1,因为浓度很低,密度很接近水的密度)则X克88mmol/L的过氧化氢溶液的体积
过氧化氢是用蒽醌法电解生产的
100毫摩尔每升就是0.1摩尔每升
参照http://zhidao.baidu.com/question/66735483
没有配过也没有见过,建议可以配制浓度均为26mmol/L的甘氨酸和乙酸缓冲液,然后向100ml甘氨酸中加入乙酸,调至pH为3.2后,加水稀释至200ml.因为没有配过,可以参考甘氨酸-盐酸缓冲液的配制
取枸橼酸4.2g,加1mol/L20%乙醇制氢氧化钠溶液40mL,使溶解.再加20%乙醇稀释到100mL.
用稀释公式m(浓溶液)×浓溶液质量分数=m(稀溶液)×稀溶液质量分数 高中时用溶质的物质的量不变 c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)35/100×100(ml)=27.5/100
毫摩尔1/1000的摩尔,物质的量单位