ph值等于1的稀硫酸溶液含有的氢离子数目
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 04:34:07
首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.
不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).
再问:这个算法我知道,只是不知道上面的算法错在哪里,你不觉得看上去很有道理吗?再答:错误很明显啊前面都是对的从等体积混合浓度变为0.005mol/L这个浓度是硫酸的氢离子的浓度是0.01mol/Lph
H+浓度是0.1mol/L因此根据pH值计算公式pH=1
浓硫酸的密度1.84g/cm3稀硫酸的密度=1.05g/cm3量浓度C=1000wp/M=1.07mol/LC(H+)=2.14mol/LpH=-lg[C(H+)]=-0.33所以,10%的稀硫酸的P
酸浓度:1.28%差不多和水的浓度差不多了,此处密度以1算,则一升水(1000克)硫酸的质量为12.8克,硫酸:98克每摩尔,则含有酸(硫酸强酸,含两个氢质子)为2*12.8/98=0.2612mol
D本质上四种物质都可以与氢离子反映生成相应的盐,消耗溶液中的氢离子,提高溶液PH.但在本题中选用的是硫酸和固体反应,D生成的硫酸钡会将氧化钡包裹起来阻止反应进一步进行,所以PH变化不大.氢氧化钡的溶解
0.1摩尔每升的硫酸再答:1=3=5<4再答:1=3=5<2再答:好了采纳吧
不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢
==,不对氢离子浓度0.1mol/L又不是硫酸浓度0.1mol/L
用浓硝酸.看反应后是否出现蓝色,若出现了,就说明一价铜离子被浓硝酸氧化成2价铜离子了,也就证明了有Cu2O,若没出现蓝色,就没有Cu2O.
硫酸是酸性,pH本低,稀释后pH变大
B,因为相同量的中和,得到的是酸性的硫酸氢钠.
差工业盐酸4.354的盐酸含量再问:38%的盐酸含量再答:工业盐酸中盐酸的含量一般在31%-33%之间,你看看你们用的是哪种浓度。这对解题很关键。再问:工业盐酸浓度按照38%计算,我们用的差不多是这些
要过程不再问:要,谢谢你再答:你是高二的吧再问:是的啊,我们老师发了试卷,这个内容没有学,不太清楚答案和方法再答:设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X,氢离
PH值计算的原则是:“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧