pH=8时NaOH浓度是多少?

pH=3CH3COOHH离子浓度为0.001mol/LpH=11NaOHOH离子浓度为0.001mol/L两者浓度相等但是乙酸是弱酸电离度小于NaOH所以乙酸过量

我看你问了2个问题,相似,但不一样1、等物质的量浓度,醋酸与NaOH溶液,等体积混合,即等摩尔混合,恰好完全反应,生成的是CH3COONa溶液,因为水解,显碱性所以,c(Na+)>c(CH3COO-)

第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法忽略了水的电离.虽然第二种方法也忽略了水

PH=12的NaOH：OH-离子浓度：10^-2mol/L(后边单位略去),H+浓度：10^-12水电离的H+和OH-的浓度相等,均为10^-12mol/LNa2CO3：H+浓度：10^-12OH-离

c{H+}=-lg(6.2).c{OH-}=-lg(7.8)然后就是对数计算

按近似计算.“酸按酸（性微粒）,碱按碱（性微粒）”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时,C（

必须先求OH-浓度,因为溶液是碱,OH-是主体,决定H+浓度.OH-=（10~-6V+10~-4V）/2V=5*10~-5H+=2*10~-10二乘以十的负十次幂摩每升PH=9.7

不用接近于10（作为一名高三狗现在好晚了你能不能先采纳我明天给你解析TT）再问：。。。再答：设溶液体积为VL离子积为10的a（a2X（10的a+9次方）/2=10的a+9次方,而10的a+9次方表示P

必须先求0H浓度拿PH14浓度的然后减去OH浓度

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

设NaOH、HA的浓度都是cmol/LpH=5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA)=c(A-)由缓冲溶液公式,pOH=pKb+lg1=9即pKb=9,所以pKa=14-9=5

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

强碱溶液可看做OH-全由碱提供由pH得OH-浓度为0.01mol/L,NaOH是Na+与OH-为1：1,所以Na+浓度一样25℃水的离子积为10^(-14),所以H+的浓度为10^(-12)mol/L

醋酸是弱酸,不能完全电离,电离度α=1%,∴醋酸根离子的浓度＜醋酸的浓度氢氧化钠是强碱肯定完全电离,∴钠离子的浓度=氢氧化钠的浓度则若二者浓度相同,生成的溶液中,酸必定过量,∴PH＜7

理论上越浓越好,对总体积的改变小因而对其他成分浓度影响小.实际应用要考虑到浓盐酸会产生酸雾以及过浓的酸碱每次添加体积控制问题.通常盐酸不应高于3M,NaOH不应高于6M.

1.首先电荷守恒,正电＝负电,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以当PH=7时c(OH-)＝c(H+),可得c(CH3COO-)＝c（Na＋）,所以B不可能2.某水溶液中

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH

4/40=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l再问：主要是ph多少再答：PH值大于7

ph=7时氢离子浓度为十的负七和真正的中和点差别很小可忽略

两者1:1混合时：Na+>CH3COO->OH->H+NaOH:CH3COOH>=2:1时：Na+>OH->CH3COO->H+