ph=8.3的nahco3溶液

A．c(OH－)=10-4mol·L-1错.没说温度?pH=10.POH=?-10B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3－)均增大错会先反应的.HCO3-浓度减小!Na+浓度增大C．c(

应该是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)原理：由于Na+完全电离,所以最高,HCO3-虽然也是完全电离；但是HCO3-也会电离,还会和H+结合,

NaHCO3溶液,只要浓度别太稀（例如,不要低于0.001mol/L）,其pH基本上是不变的,大约为8.3.

可以用排除法,首先它是强酸弱碱,那个他一定是显碱性的,那么PH值一定大于7,而大于7的有8.4和13.0两个答案,我们知道0.1molNaOH的PH=14+lg{C(OH-)}=14-1=13而NaH

这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以H＋浓度会增加,所以H＋会增加,同时考虑

HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH)3

楼上反了,NaHCO3的水解还是大于电离的,NaHSO3才是电离大于水解,根据酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根,所以NaHCO3溶液的pH小（仍为碱性）水解时,碳酸氢根对着碳酸碳酸根对着碳酸氢根不知道这么说

NaAlO3ph=11混合之后NaHCO3碱性增强HCO3＋减少3AlO2[-]+HCO3[-]+H2O====CO3[2-]+Al(OH)3↓

无机化学第三版吉林大学等三校合编上册第384页,有公式.0.05mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]=根号（K1×K2）[H+]=根号（K1×K2）

可以看到的事实是,CO3的水解能力比HCO3的强.也就是说,在水中如果同时存在CO3和HCO3的话,应当是由CO3夺取H2O的H而不是HCO3.如果要用专业术语说的话就是：H2CO3（碳酸）的第一步电

因为HCO3+H2O=OH-+H2CO3,这是个可逆反应,加热促进水解,OH-浓度上升其他还有说NaHCO3分解生成Na2CO3的,但实际一般达不到分解温度

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强

NaCO3>CH3COONa>NaHCO3这是正确的有数值证明0.1mol/L的CH3COONapH=8.90.1mol/L的NaHCO3pH=8.3上边的两位说碳酸氢钠的比醋酸钠的大是错误的,他们忽

先写出Ka1、Ka2的表达式.H2CO3===H++HCO3-Ka1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]HCO3-===H++CO32-Ka2=[H+]*[CO32-]/[HCO3-]取1mol

Na2CO3pH大相同温度下,等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液水解产生OH-,水解程度Na2CO3大于NaHCO3,故pH的相对大小是Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液.专业术语说的话就是：H2

HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大

选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问：3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH

PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH

你可以加点食用碱进去