ph=5.0醋酸醋酸钠缓冲液

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1

0.2mol/L0.3mol/LpH(18℃)\x05NaAc\x05HAc　\x05(毫升)\x05(毫升)4\x051.8\x058.2你先稀释NaAc和HAc到0.2mol/L0.3mol/L然

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

称取82.03g无水乙酸钠,用水溶解后,用水稀释至约960ml,然后用冰乙酸调溶液pH值至5.0

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka

分别配制配制0.1mol/L的乙酸钠和乙酸溶液,两个溶液混在一起,具体比例用酸度计调到所需要的pH就可以了,主要是保证缓冲液里乙酸根的浓度是0.1

pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc];5=4.74+lg[NaAc]/[HAc];[NaAc]/[HAc]=1.82;如果0.15mol是[NaAc]+[HAc];那么根据上面两个式子就可以算出

取纯醋酸（冰醋酸）60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积.如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量.试剂规格只要是一般纯就可以了

应该先配制0.1mol/L醋酸钠,（根据三水合醋酸钠的摩尔质量,除水的质量,m/M=n）再定容（根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml）然后用PH计测定酸度,再用冰醋酸调节PH

pH=4.8这个好解决,只要按醋酸与醋酸钠物质的量比为1：1就可以了.关键是0.5mol/L,取0.5molCH3COOH、0.5molCH3COONa,在烧杯中溶解,转移到1000mL容量瓶中,洗涤

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）4.5=4.76-lg（[HAc]/[Ac-]）lg（[HAc]/[Ac-]）=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的

配不出.醋酸-醋酸钠缓冲溶液有效pH范围3.5.7.pH=3已经超出此范围,就算配出来,也没有缓冲效果.

http://zhidao.baidu.com/question/13707566.html

看样子你是做HRP标记的吧.你最好是有PH计,这个会比较准一些,如果没有,也可以配,但可能有一点误差.1mmol/lPH=4.4醋酸钠配法如下先配成0.2M的醋酸和醋酸钠,再按照一定比例混合,混匀后,

实验室配法是用已知浓度的NaoH与已知浓度的HAc按一定配比配成所要求浓度.如果要求较严则所用NaoH与醋酸要经过标定.

1.在1L烧杯内加入约600mL纯水,2.加入冰醋酸(分析纯,密度1.05g/mL,浓度>=99.5%)115mL3.加入NaOH固体40g4.烧杯内溶解反应,冷却后转移到1升容量瓶,纯水定容.此溶液

pH\x090.2mol/L醋酸（ml）\x090.2mol/L醋酸钠（ml）3.6\x0946.33.73.8\x0944.06.04.0\x0941.09.04.2\x0936.813.24.4\