PH=3的盐酸和氯化铵溶液中,由水电离出的氢离子浓度分别为

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

10^-10mol/LNH4Cl溶液中H+OH-都是水电离出的pH=4c(H+)=10^-4mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/L

在25摄氏度时,相同

1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答

因为PH是指溶液中氢离子的物质的量浓度氨水是弱碱OH-未完全电离即可以考虑为还有一部分氨水未发生电离盐酸是强酸是完全电离了的由两者PH关系可知氨水电离出来的氢氧根和盐酸中电离出来的氢离子完全反应了结合

pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol•L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol•L-1，即：氨水难度远大于盐酸

c(NH4+)大于c(OH-)大于c(Cl-)大于c(H+)

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

分析这个问题还就应该用电荷守恒来分析.简洁明了.C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(NH4+)25°C；PH=7C(H+)=C(OH-)则：C(Cl-)=C(NH4+)

同种情况下酸的PH排列二元强酸

对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的.只不过氯化铵溶

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

全变小

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液

pH=2,即这种盐酸溶液中H的物质的量浓度为0.01mol/L；pH=3,即这种硫酸溶液中H的物质的量浓度为0.001mol/L.假设将1升的这种盐酸与1升的这种硫酸混合,且假定混合后溶液的总体积为2

pH均为4的盐酸、醋酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，酸电离出来的氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，氯化铵为强酸弱碱盐，能促进水的电离，所以1LpH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

先评价,后,答案,说到做到,

PH=5氢离子的浓度为1*10-5mol/LPH=3的为1*10-3mol/L假设均为一升混合后氢浓度为（1*10-5+1*10-3）/2然后取其负对数即可

ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10-14/10-6=10-8mol/Lph=8的Na2CO3溶液中由水电离出来的氢离子浓度是10-8mol/L.因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离