PH=3的 AlCl3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 08:38:26
典型的复分解反应.也是酸碱中和反应,生成盐和水
氨水和氢氧化钠都可以和三氯化铝反应分别:氯化铵和氢氧化铝;氯化钠和氢氧化铝.都是氢氧化铝沉淀,所以相同.
值由小到大应该是Alcl3,Mgcl2,Nacl因为后两者要水解显酸性,铝是正三价离子,行成一个氢养化铝要水解三个水分子从而行成三个H+而镁水解只形成二个H+.有杀不懂的只管问俺,免费作你家教
c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.3mol/L,选C.再问:有过程吗再答:溶液PH=1,说明有H+存在,其浓度为0.1mol/L。溶液中的阳离子有H+,Mg2+,Al3+,阴离子有Cl
100摄氏度时水的离子积常数是10负12次方吧!溶液ph=4所以,氢离子浓度是10负4次方Al水解Al+3H2O==Al(OH)3+3H+氢离子全是水电离出来的所以氢离子浓度是10负4次方明白?再问:
没共价键,按一般计算,酸或碱与盐反应是放热反应,但有氨根离子参与的都是吸热反应.假如有共价键就以破坏与合成所吸放的能量计算.
Al3++3OH-=Al(OH)3
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3沉淀+3NaCl+3CO2气体
ALCL3多.盐酸是强酸,水的电离是受抑制的,而ALCL3是水解显酸性.水的电离是受促进的.
答案是对的假设Alcl3为1mol,根据阴阳极反应方程式可知,阳极3mol氯离子完全放电时,阴极有3mol氢离子放电,在阴极就会剩余3mol氢氧根离子,溶液中的1mol铝离子与3mol氢氧根离子恰好完
AlCl3大,因为AlCl3溶液的酸性是因为Al3+的水解造成的,Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+,显然是促进水的电离.而HCl的酸性是HCl电离造成的,HCl=H++Cl-,H+会抑
氯化铝和氯化铵水溶液均显酸性因为碱性氢氧化铝弱于氨水所以氯化铝酸性强于氯化铵第一个,ALCL3水解显碱性,NH4CL水解显酸性它们的水溶液不显
HCl易挥发,跑出去了.所以生成Al(OH)3沉淀.但Al2(SO4)3就不会所以蒸干还是硫酸铝
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O把少量的AlCl3加到NaOH溶液中,因为NaOH溶液中的OH-很多,所以发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2
1.可以加硫酸银饱和溶液硫酸银微溶的,可以生成难溶的氯化银2.氯化铝固体可以与浓硫酸反应,生成的氯化氢是气体,还有硫酸铝
ALCl3+NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl2
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3这是制取Al(OH)3最节省原料的方法.原因:NaAlO2水解显碱性而AlCl3水解显酸性,所以置于一块便会“酸碱中和”