ph=13的1lnaoh

pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；氢氟酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液

混合后生成NaA,且HA剩余,二者浓度均为0.1mol/L.又由0.1mol/LHA的PH＝3可知HA为弱酸.由PH＝3可知HA的电离程度大于A－的水解程度,所以可忽略A－的水解.则A－浓度大于Na+

n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13m

C混合溶液的PH=8,则HA为弱酸c（Na+）-c（A-）=C（OH-）-C(H+)(正负电荷守恒）混合溶液的PH=8,C（OH-）-C(H+)=10-6-10-8=9.9*10-7

首先：pKa2=-lg([HPO42-][H+]/[H2PO4-])pH=-lg[H+]所以：pKa2=pH+lg([HPO42-]/[H2PO4-])对数的运算,要求：pH=7.21=pKa2则lg

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶

0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度=0.1mol/L根据c(H+)*c(OH-)=10^(-14)所以c(H+)=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L所以pH=-lgc(H+)

由于NH4+与NH3.H2O的浓度都同时变小,所以电离平衡并没有被打破.可以利用平衡常数解释：K=[NH4+]*[OH-]/[NH3.H2O],由于K只与温度有关,温度不变,K不变,又PH不变,即[O

混合后生成0.5MNaAcpOH=1/2(pKb+pC)=1/2(9.26+0.3)=4.78pH=9.22再问：能否具体一点，很多数据我都不明白是什么？还有补充一点是：在1L该混合溶液中加入0.5M

等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L.电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)=0.1mol/L+10^-8mol/L物料

这么多问题才给这么点分啊...算了,苦事情我来做第1个问题...自然是醋酸了醋酸是4个当中唯一的弱酸,盐酸是1元强酸,硫酸是2元强酸,现在他告诉了你PH都是3,弱酸在水中不完全电离,也就是说虽然PH都

(1)[H+]*[Ac-]/[HAc]=ka(2))[Ac-]/[HAc]=ka/[H+]=0.18(3)VmlHAc(4)0.5*100/(0.5V-50)=ka/[H+]=0.18(5)V==65

在化学计量点时,溶液中HAc与NaOH全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05mol/L.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05

25度时是13

体积变为二倍所以相当于生成水和醋酸钠（0.05mol/L）但醋酸是弱酸醋酸根水解要水中的氢离子变为醋酸分子剩下的oh所以ph大于7v1=v2ph>7v17v1

10mL0.1mol/LHCl中的n(H+)=0.1*10/1000=0.001mol10mL0.2mol/LNaOH中的n(OH-)=0.2*10/1000=0.002mol反应后剩余n(OH-)=

混合后是0.05mol/LNaAc,PKa（HAc）=ka（不知道多少）Kw/Ka=[OH][HAc]/[Ac]=axa/(0.05-a).解方程就ok了

肯定是氢氧化钠!因为它是碱,后者是酸

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)