ph=12的氢氧化钠和ph=2的弱酸反应生成ph=7的溶液

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,

1.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠混合,显什么性质.答：醋酸是弱酸,ph=3,那么实际的氢离子会很多,大于十的负三次方,那么两个溶液反应后溶液显酸性2.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠混合显什么

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

(1)PH==2的醋酸和PH==12的氢氧化钠等体积混合---醋酸过量!(2)反应后溶液组成为CH3COOH,CH3COONa!(3)因为有CH3COONa,CH3COOH电离度更小!(4)[Na+]

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

pH=1的盐酸,H+浓度为0.1mol/LpH=12的氢氧化钠,OH-浓度为0.01mol/L假设体积均为VLH+物质的量为：0.1V,OH-物质的量为：0.01V混合后OH-与H+中和,H+剩余0.

PH=12.7

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.因为氨水属于弱碱,部分电离出OH离子（常温下电离率很小,仅达百分之几）,只要温度不变,ph=10是电离平衡的最终产物,因此是不

因为氢氧根离子浓度不变〔ph都是10嘛〕,氨根离子变小〔缩小一半,因为氨根数量不变,溶液体积增大1倍〕,所以其乘积减小,所以平衡向生成氨根方向移动,所以氢氧根多了,浓度大了

PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7而醋酸是弱酸电离不充分所以醋酸的量要大于氢氧化钠终点时PH小于7电离大于水解

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

12.7pH=8时,c（OH-）=10^-6mol/LpH=13时,c（OH-）=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05所以pH=14-（-lg0