神马作文网ph=1 氢氧根的物质的量的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 14:40:17
pH=-logc(H+)其中c(H+)是以mol/l为单位的氢离子的摩尔浓度
解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略
NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应
以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C
pH等于氢离子浓度的负常用对数,也就是pH=-lgc(H+)相应的,氢离子浓度等于10的负pH次方,也就是c(H+)=10^(-pH)
Na2CO3中没有OH-.所以此时OH-都是水电离出的.答案：常温下,10^-5mol/L
PH=-lgC(H+)=0所以C(H+)=10^0=1mol/L
明显不是,ph=1的硫酸溶液,浓度就不是0.1mol/L
物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L.要把H+、Ac-全部一边倒,换算到HAc,这个浓度为0.1.由配置溶液时决定pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L,此时
c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问
pH值等于摩尔浓度的负对数即0＝－lgcc=1mol/L
pH值,只在水溶液里有意义,所以题目里的酸一般认为水溶液中的酸HClO4的酸性强于H2SO4,但由于水的拉平效应,两者酸性相同.但是后者有两个氢可电离,所以pH更小.H3PO4虽然有三个氢,但都是不完
因为速度跟氢离子浓度相关.开始的时候,氢离子浓度一样,但是后来,弱酸氢离子消耗之后,以前没有电离的部分回店里出来,氢离子浓度减少较慢,所以后来氢离子浓度比强酸要多,速度要更快.
C(OH)=1*10^-1所以pOH=1所以pH=14-1=13
恰好完全反应说明氢离子与氢氧根物质的量（摩尔数）相等,二者均无过量.酸碱的质量通常是不相等的.浓度不一定相等.如果溶液的体积不相等,那么浓度也就不相等.因为物质的量=摩尔浓度*体积反应的结果,pH不一
1000:1PH=3的水溶液氢离子的物质的量浓度是10＾-3PH=6的水溶液氢离子的物质的量浓度是10＾-6
解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1
因为钠离子和硝酸根的物质的量浓度相同,氯离子的物质的量浓度等于氢离子的物质的量浓度,当钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度时,电荷守恒式C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C
pH=11的NaOH溶液其c（OH-）为0.001mol/L,因为NaOH是全部电离,它的c（OH-）等于c（NaOH）而pH=3的CH3COOH溶液其c（H+）为0.001mol/L,但是CH3CO