ph9的nh4cl缓冲溶液中通入h2s饱和

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

56.65gPOH=Pkb+lgc(NH3)/c(NH4Cl)pH=9,所以POH=5,Pkb=4.7447,根据公式lgc(NH3)/c(NH4Cl)=0.255,c(NH3)/c(NH4Cl)=0

缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/lNH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均

PH=14-PKb+lg[NH3H2O]/[NH4+]10=14-4.75+lg[NH3H2O]/[NH4+]lg[NH3H2O]/[NH4+]=0.75[NH3H2O]/[NH4+]=5.6/1需要

碳酸氢根的pK=10.25由缓冲溶液公式pH=pK-lg[c(酸)/c(盐)]得c(酸)：c(盐)=4.47：1因此,保证碳酸氢钠与碳酸钠的摩尔比为4.47即可附：常用缓冲对的pK磷酸/磷酸二氢根2.

以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4

M是摩尔浓度的单位,是摩尔/升.硼砂是Na2B4O710H2O(十水合四硼酸钠)硼砂的摩尔质量＝382克/摩尔要制备1升0.01M硼砂溶液,需要硼砂的质量＝0.01＊1＊382＝3.82克,将3.82

若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力,这句话是错的什么叫缓冲溶液?就是放些碱或酸后（相对于酸碱缓冲溶液来说）,溶液的pH值基本没变化,没抗碱能力或抗酸能力之分

计算[NH3],用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见分析化学,武大五版,116页.ppt第17页开始讲分布

负一

FE2O3,CuO,ZnO,Al2O3,MgO

14-PKb=14-4.74=9.26pH缓冲范围是9.26±1之间.

因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55

是用VB1作催化剂吗?安息香的合成中,苯甲醛被亲核试剂进攻是关键,碱性条件下有利于亲核试剂产生,并有利于脱去质子化的二苯乙醇酮上的质子,生成安息香.

ELISA实验中是以抗原和抗体的免疫反应为基础,ELISA试剂以及各种溶液如何配置?最近刚做了下ELISA实验,把各种ELISA配置方法汇总如下：(1)　ELISA实验包被缓冲液(2)　ELISA实验

第一你没说一水合氨的电离度,或者第二你也没说铵根的水解度,第三我个人认为计算量有点大

NH4Cl中Cl显+1价NH4显-1价H显+1价N就显0-（-1）-1*4=-3价再问：液体与固体反应消耗气体的化合反应方程式有什么再答：Cu+H2O+CO2=CU2(OH)2CO34Fe+6H2O+

30mM应该是30毫摩尔每升吧如果我没理解错的话你必须看你需要配制的体积是多少然后根据你的配制体积乘以浓度算出需要的硼砂的物质的量再根据硼砂的分子式Na2B4O7•10H2O计算出需要的硼

由公式：pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）=（1.07/53.5）/0.5（mol/L)代入上式,求出C（NH3）即可.

错当初始的[NH4Cl]=[NH3]时,由于电离的关系,[NH4+]>[NH3].再问：为什么[NH4+]>[NH3]？初始浓度相同时，[NH4+]不是应该小于[NH3]吗？再答：该溶液呈碱性，NH3