ph4.5氢离子浓度多少

酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

只要是水溶液,其溶液中任何的化学反应都会在平衡状态若有强酸,强碱设强酸的浓度为1mol/L则根据Kw=10^-14可得氢氧根浓度就为Kw/氢离子浓度=10^-14(忽略水自身的电离)若有弱酸,弱碱则在

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4ph=5的酸的氢离子浓度10^-5所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

一楼错误你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释只要超过100倍氢离子浓度始终为10-7而硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5则硫酸根浓度0.5*10-5稀释后氢离子浓度为1

先判断谁过量.如果酸过量,用混合前氢离子物质的量减去混合前氢氧根物质的量,剩下的氢离子再除以混合后的总体积即得浓度.碱过量,就自己类比吧

与100ml无关H＋浓度＝10^(－pH)

高浓度的氢离子>亚铁离子>锌离子>低浓度的氢离子（比如水中氢离子浓度）高浓度一般用mol/L表示,低浓度一般用PH表示.高浓度的氢离子,反应物增加,利于氧化反应正向进行,氧化性增强.所有物质几乎都是高

溶液中的H+包括H2O电离的以及酸电离的,H2O电离的H+仅仅指H2O

纯水的电离是吸热反应,提高温度,反应向电离方向移动,氢离子浓度与氢氧根离子浓度同程度增加,因为反应比1：1.

[√(Ka×0.4)]/[10^-14/√(10^-14/Ka×0.1)]=2.0×10^6倍再问：谢谢，可是答案是两倍哎，是答案错了吗？再答：对不起。我将后面的0.1mol/lhac看作是NaAc溶

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

第一,pKa=4.76,pH=pKa+lg（c碱/c酸）第二,溶液我觉得就是指的是1mol/L的醋酸钠与相应的醋酸的混合物.那么计算c碱/c酸=0.550,即可算出c碱=1mol/L,c酸=1.819

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L所以

乖乖,这个问题很专业,不知道您是需要很精确的配制方案吗?如果您的条件许可的话,您可以使用容量瓶和玻棒,天平,还有碱式滴定管,烧杯和纯净水,考虑到醋酸钠属于强碱弱酸盐,在配制过程中会不可避免的出现水解现