神马作文网ph3和sih4反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 13:53:56
热稳定性决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强CH4>SIH4同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强CH4
CH4＞NH3＞H2O＞HFSiH4＞PH3＞H2S＞HCL
C和Si的原子价电子都是4个每个H提供1个电子,结合4个H后原子外围共有8个电子,根据杂化轨道理论CH4和SiH4都是sp3等性杂化再问：杂化轨道呢？再答：都有4个sp3杂化轨道啊
NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键
选ANH3有氢键高SiH4与CH4分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.H2O常温液体,H2S气体再问：？？能不能给我讲一下咋样判断熔点的大小啊再答：
依照元素周期律,同周期从左到右,非金属元素气态氢化物的热稳定性增大,所以稳定性：水>氨气>CH4；同主族从上到下,非金属元素气态氢化物的热稳定性减弱,所以CH4>SiF4.所以SiF4的稳定性比水和氨
HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH
因为键长=成键原子半径之和,所以成键原子半径越小,键长越短键长越短,键能就越大.所以,C—H键键能大,CH4分解温度高.类似的,NH3中N—H键能大,NH3分解温度高.
只含有极性共价键
硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.
除去硫化氢是因为它和硫酸铜反应生成沉淀,磷化氢是因为它溶于水,原理同氨气
因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同（都是正四面体）,所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了.因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高.事实是,SiH4常温下是固
不能,都是还原性气体
自燃是由物质本身的物理性质决定的!它的闪点低,当然容易自燃和爆炸!这与化学性质无关!燃烧和爆炸的过程才是你上面的化学方程式!
SiH4电子式和CH4相同,把C改为Si即可
CH4PH3NH3中存在氢键,所以沸点高.
跟甲烷一样.碳换成硅.
SiH4+2O2==点燃==SiO2+2H2O
书上是错误的,也不能说错.因为它把所有非金属氢化物中氢化合价定义为+1,这是它的理由.事实上SiH4中氢显负电性.
看结构,我高中好象学过,就是什么离子键分子键原子键什么的,看哪个键能比较大,然后哪个稳定,从而推出哪个蒸汽压力大小,这个好象是高中化学问题,不过我化学不怎么样,你还是问问别人吧!