PH3与PH5是磷的氢化物

H3PO4=H2PO4+H（离子方程式）K1=[H][H2PO4]/[H3PO4]G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1KJ/mol,注意

最不稳定的是PH3因为磷的电负性最小,对氢中电子的束缚能力最差,形成的共价键弱,最易分解,其他三个元素均有较强的电负性,形成的共价键稳定.

CH4＞NH3＞H2O＞HFSiH4＞PH3＞H2S＞HCL

HF元素非金属性越强,气态氢化物就越稳定F是非金属性最强的元素

氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型

同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不

两性氧化物：难溶於水,但可溶於强酸(如HCl),又可溶於强碱(如NaOH).两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质,又能表现碱性氧化物的性质.弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应

第五,六,七主族,第二周期元素非金属性太强,氢化物会形成氢键,导致熔沸点升高,而第四主族没有这一特点,沸点随相对分子质量升高而升高,所以:沸点顺序GeH4＞SiH4＞CH4,NH3>AsH3＞PH3

是磷化亚铜,这是因为磷化亚铜比磷化铜稳定得多造成的.24CuSO4+11H3P+12H2O==8Cu3P↓+24H2SO4+3H3PO4希望对你有所帮助!再问：Ϊʲô�׻���ͭ���׻�ͭ�ȶ���

硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.

磷化氢应该是PH3

楼上转的百度的吧,实际上沸点比的是分子间的范德华力,正常的话是分子量大的沸点高,但此处不同.你都已经考虑到氢键了,就不能再想想氢键的原理?H和O能形成H-O键就不能和S形成H-S键吗?氢和氧族元素可以

同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强,是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同,但的外层电子数较少,如HF质子较近,F对H+的吸引能力大,部分H+失去自由,难以电离,I质子较远,对H+的吸引能力小,难束

磷的氢化物更稳定.非金属性更强的氢化物更稳定.比如说,HCl的稳定性>H2S所以.PH3稳定性也>SiH4

谷氨酸是酸性氨基酸它含有两个羧基,因此多聚谷氨酸在pH3.0以下时,以分子的形式存在,形成α-螺旋.但是当pH在5.0以上时,从pK值看,它的那个没有形成肽键的羧基就以离子形式存在（至于为什么.因为G

NH3+H3O+=NH4++H2O这就是通常写的,NH3+H+=NH4+在溶液中反应时,H+的实际存在形式是水合氢离子H3O+反应中,水合氢离子被氨夺取一个H,可以说明NH3结合H+的能力比H2O强再

一般来说浓度是0.2M分别配制0.2mol/L的乙酸和乙酸钠溶液乙酸-乙酸钠缓冲液（0.2M）pH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/mlpH0.2MNaAc/ml0.2MHAC/ml3.60.75

最不稳定的是PH3!根据元素周期率,非金属元素非金属性越强,其氢化物的稳定性越强!还有疑问或不明白的话HI我!

楼上说错了非金属氢化物稳定性跟非金属性有关没错,但是是P的非金属性最弱,因此是PH3最不稳定.

膦（PH3）又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.