路易斯酸碱理论是能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/19 03:56:17
酸碱指示剂本身就是一种弱酸或弱碱,它在溶液中也会发生电离:HA=A(-)+H(+)不过电离前的HA和电离后的A(-)分别表现不同的颜色,且颜色差异大;这样,在酸中体现酸色(HA),在碱中体现碱色[A(
Hg是第二副族,价电子数是2,Cl是1,所以VPN=(2+2)/2=2,孤对电子数n=(2-2)/2=0,所以是直线型再问:它的价电子数是12啊再答:Hg的电子排布是5d106s2,最外层是2个
价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力尽量小,使分子最稳定.至于ClO2,∠O
指示剂变色范围(pH)酸色碱色甲基橙3.4.4红黄石蕊5.8.0红蓝酚酞8.10.0无红
只有杂化理论体系下才讨论价层电子对的互斥;杂化是轨道的重新整编,而价层电子对互斥说的是,整编之后如何摆放这些杂化轨道;但想知道如何杂化,就必须先利用VSEPR理论计算VPN,即价层电子对数.
这个解释不错,你参考下,http://zhidao.baidu.com/question/325002313.html?fr=qrl&cid=985&index=3
N肯定是中心原子,(5-3)/2=1也就是有一对孤对电子,加上2个σ键所以应该是SP2杂化
NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF
你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型注意:孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强还有问题可以找我
正负电子在对撞机里相向高速回旋、对撞,探测对撞产生的“碎片”——次级粒子并加以研究,就能了解物质微观结构的许多奥秘.虽然我们还不能预言这些研究结果将会有什么样的实际应用,但可以相信,微观奥秘的揭示一定
质子转移的反应
被水接受,形成水合氢离子
举例来说NaOH溶液可以电离出Na+和OH¯离子其中OH¯离子可以接受质子H+生成H2O所以氢氧化钠是碱.同理:HCl水溶液可以电离出H+和Cl¯,它就能够提供H+所以它
Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱;对于
1杂化轨道:在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道
研究发现,要判定哪一个路易斯碱强和哪一个弱,即要对路易斯碱搞一个相对的碱度系统标准是十分困难的.当用不同的酸作参比标准时,可以得到不同的碱度系统标准.如,卤素离子(碱)对Al3+离子给电子能力为:I-
硬:离子较小且不可极化的软:离子较大而且相对容易极化.典型的硬路易斯酸:H+,碱金属及碱土金属的阳离子(第一第二主族),Zn2+等等典型的软路易斯酸:Ag+,Pt2+典型的硬路易斯碱:氨水,水,氟化物
Cu2+BF3SO3中的Cu,B,S都含有可以接受电子的空轨道,按照此理论可以视为路易斯酸C2O42-可以接受两个H+离子结合H+离子需要给予电子对才能与之形成键,故其可以提供电子对,是路易斯碱
C咱们现在学的只是在路易斯酸碱体系中.
1磷酸是分三步水H3PO4=H2PO4-+H+H2PO4-=HPO42-+H+HPO42-=PO43-+H+而且这三步都是可逆反应,各步的电离或水解都很微弱,所以能“大量”共存的是两种在同一反应内的离