神马作文网路易斯酸性越强,pH值越大吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 04:07:58
pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而
强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.
对于同一条件下,同一待测样而言!是对的!但是比如不同温度下就会不符合这句论点!拿水来说,常温下水pH为7,中性.但是在温度在100度时,水的pH为6,但是也是为中性.所以说,pH越小酸性越强,pH越大
PH变小
下列路易斯酸中酸性最强的是：AlCl3BF3BCl3BBr3是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.而Al是第
不一定,判断酸性的强弱须具体情况具体判断.影响酸性的因素有四个,诱导效应,共轭效应,超共轭效应,以及场效应Eg1：三氟乙酸的酸性比乙酸强的多,就是因为吸电子诱导作用Eg2：苯酚的酸性比相同碳原子数的一
ph=7中性.>7碱性值越大,越呈碱性,
如果酸的“元”数也相同的话,的确是对的
电负性只是一个因素,而且在此处是次要的；更重要的影响因素,是B的空2p轨道可以和卤素的孤对电子共轭,弥补B的缺电子性.而F、Cl、Br的孤对电子依次填充于2p、3p、4p轨道中,和B的2p轨道对称性越
这种说法本身不严密在碱性溶液中我们不用“酸性”来描述溶液环境不过如果是遇上某些试题这样问那就是错的因为PH代表着氢离子浓度,PH=7系指常温下的,在较高温下中性溶液的PH为6
酸性就是指电离出H+的能力大小,PH衡量单位H+的浓度PH越小只能说溶液中H+的浓度越大.不能说作为溶质的那种酸酸性强,只能是在同温度,同量的浓度条件,PH越小酸性越强比如0.0001molL-的HC
Ph=0与Ph=1谁的酸性强Ph=0酸性强,Ph是指溶液中H离子的浓度,不是酸的浓度
说简单点可以这样理解先解决你稀盐酸的问题氧化性即夺电子能力而夺电子后化合价会降低所以一般来说,高价态或正离子都有氧化性盐酸中有两种离子一种是H+一种是Cl-Cl-已经是氯的最低价态了即他已经没有办法得
应当说：如果弱酸的酸性越弱,该弱酸对应的同浓度的钠盐溶液的碱性越强.这是因为溶液的碱性强弱是由弱酸根离子水解程度大小决定的.酸性越弱,酸根离子水解能力越强,所得溶液的碱性也就越强.碳酸>苯酚>碳酸氢根
酸性的ph是人为规定的,采取溶液中氢离子的浓度的负对数,若溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L,则ph为1,酸性越强的溶液其氢离子浓度越强,所以ph也就越低.也就是说,如果采用以溶液中氢氧根浓度作为
答：PH值低表明酸性强（1-6）如果超过6就成碱性了.
pH值越趋向于0表示溶液酸性越强,反之,越趋向于14表示溶液碱性越强,在常温下,pH=7的溶液为中性溶液.
Ka是酸的电离常数,Ka越大酸性越强,pKa是Ka的负对数,即pKa=-lgKa,所以Ka越大,pKa越小,酸性越强
怎么理解完全电离的酸没有PH?这句话是错误的完全电离的酸是强酸,强酸也是有ph值的,应该是氢离子浓度大于1mol/L的酸没有ph值再问：有一句话说“【H+】大于1mol/L的强酸，其酸性就不能用PH来