神马作文网足量的盐酸与250克碳酸钙反应,生成的二氧化碳在标准状况下所占的体积是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 16:15:05
解设能生成x克二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004412.5g*80%x100/10g=44/xx=4.4g答能生成4.4克二氧化碳
需要10克碳酸钙
稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例
设生成二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100
1.碳酸钙沉淀溶解2.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
首先写出化学方程式：设生成德二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑利用质量守恒定律1004480%×5gX列出比例方程则：100X=44×80％×5gX=1.76g最后作答
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g4g/10g*100%=40%
设需要含碳酸钙80％的大理石的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480%m6.6g100/80%m=44/6.6g解得m=18.75g答：需要含碳酸钙80％的大理石的质
碳酸钙的相对分子质量为100.推之碳酸钙为0.5/100=0.005molCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑反应0.005mol的碳酸钙.生成0.005mol的二氧化碳.所以二氧化碳的
设CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)10044250gx100/250g=44/xx=110g
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100.73.44250g...y.x100:250g=44:xx=110g100:250g=73:yy=182.5g182.5g/10%=1825g
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)1004410gx100x=44×10,x=4.4g答：_________.
5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
设生成二氧化碳质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gxg解得x=110g生成二氧化碳质量为110g再问：姐姐，2HCl是什么？再答：HCl是盐酸，前面系数是2再
设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gx100/44=250g/x解得：x=110g答：生成二氧化碳的质量是110g．
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO210044250gx100/250g=44/xx=110g
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100.73.44250g...y.x100:250g=44:xx=110g100:250g=73:yy=182.5g182.5g/10%=1825g
设生成二氧化碳的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &nbs
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044250xx=44×2.5=110g再问：谢谢^_^再答：设生成二氧化碳质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100442