pcl5=pcl3 cl2在一定温度下处于平衡是

开始PCl5的浓度为0.3mol/L化学反应速率和化学平衡的题目,用三步法都可以解PCl5======PCl3+Cl2开始0.300反应xxx平衡0.3-xxx根据平衡常数=x*x/(0.3-x)=K

N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候,应该如下N％=（k+k）/2而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左至

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会

应该是277℃吧,是反应的温度,不用管的.两个1是分开的.如下：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2物质的量增加11X0.022分别对齐,然后计算.再问：0.022是怎么算出来的。再答：反应前1体积

1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.第二个反应,反应前后体积

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

你想一想要是同样一个容器里,是加1mol还是2molPCl5反应得多?也可以想成是加得多了,压强就大了,大了就会逆方向反应,主要想容积一定

选A正确.此问题直接看不容易看出.你可以分解开比较容易：在同一温度下,同一相同的两个容器中,最初分别投入的是nmolPCl5,反应达平衡时,PCl3的体积分数为为M%,然后将两个容器压缩成同一容器中,

选A和D因为当第二次加入amolPCl5时,若不发生任何变化,则压强为第一次的二倍,但是加入后整个体系的气体增多压强变大,此时会抑制PCl5的正移.所以PCl5的转化率减小,则有A正确,D也正确

B是说,如果升高温度,反应达到平衡后,PCl3的浓度升高了（之前是0.1mol/L）,这说明反应平衡向正方向移动了,则可知正反应是吸热反应,△H肯定就大于0咯.你这里的Q如果指的是反应释放的能量,那就

温度不变则平衡常数不变体积增大后瞬间,三者浓度变为4,2,2,平衡开始右移,设PCl5反应掉Xmol/L,则可列方程(2+X)×(2+X)÷(4-X)=2,然后解方程就可以了

PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)100xxx1-xxx(208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149208.5=149+149xx=0.

同温同容压强比等於物质的量之比,增加50%也就是压强比是3:2,物质的量比也是3:2.原来是0.2mol,後来是0.3mol,增加0.1mol.PCl5=====PCl3+Cl2Δn11x=0.1mo

D说的是移走2.0molPCl3和1.0molCl2,该容器是2L,平衡时是3.2molPCl3和1.2molCl2,移走之后剩下1.2molPCl3和0.8molCl2和0.8molPCl5.这时候

好奇怪啊,我也觉得D也对的,减小容器体积那么相当于增大压强,平衡逆向移动,分解率降低.D和A充入稀有气体明显不一样啊.要不你问问你们老师,虽然我也是高中老师.嘿嘿再问：哈哈，教物理的么？再答：不是，化

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反

定压情况下PCl5转化率大.和定容相比,在定压情况下各物质的浓度下降的更快（体积增加相当于减压反应向体积增大的方向移动）,根据平衡移动原理,反应正向移动,PCl5转化率增大.

PCL3：PCL5=1：1.5则P与Cl的物质的量之比为1+1.5:1*3+1.5*5=2.5:10.5=5:21红磷为0.1mol,则Cl2为0.21mol,就是14.91g如果利用率为80%,则X

对于化学平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），②2NO2⇌N2O4，增加等量二氧化氮和五氯化磷，相当于增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡①逆向进行，平衡②正向进行，PC