PbO2加热情况下与过量NaOH反应的化学方程式-搜答案-神马作文网

应该是：1/23：1/12：1/9

（1）Fe2+（2）SO2和H2（3）Fe+2H2SO4(浓)=（加热）FeSO4+SO2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2(4)试剂添加顺序：DCDEGFD验证二氧化硫的存在；除掉气体中的

常温下没反应,铁会被钝化加热2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

1.Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2

有钝化反应,铁与强氧化剂浓硫酸一接触在该表面生成一层致密的氧化膜,阻止进一步的H+离子与Fe反应.证明方法：（对比试验）将正常铁丝与浸泡过浓硫酸（并洗净）的铁丝,同时至于稀盐酸或氯化铜溶液中,会有明显

n（NH4Cl）=5.35/53.5=0.1molV（NH3）=2.24L

①KMnO4的Mn元素失电子：Mn（7+）→Mn（2+）转移5个电子0.2mol1mol0.2mol的KMnO4可以失去1mol的电子.生成的气体：氧气（amol）和氯气（bmol）得电子：它们得到的

不一样.浓硫酸有强氧化性,而稀硫酸氧化性非常差.硝酸氧化性非常强,稀硝酸氧化性稍差,与铁反应产物生成一氧化氮,而非氢气

有微量的反应.金、铂置于浓硝酸会发生微量的反应.金单质（即100％的纯金）生成＋3的金离子,＋3的金离子不稳定,又变回金单质.一般不用浓硝酸或浓硫酸清洗金子,因为它们会使某些金属钝化,而不再反应.可以

棕黑色粉末是MnO2. 加热情况下何浓H2SO4作用会放出助燃性气体2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+2H2O+O2↑所得溶液与PbO2作用（微热）时会出现紫红色,并有白色沉淀出现2M

这是个特例.双水解产生的条件:生成物中有沉淀和气体其实Mg(OH)2的碱性还是比较强的,所以不会彻底双水解因为双水解是个吸热的过程,根据勒夏特列原理,加热能促进起双水解,并使其进行到底再问：那么常温下

不能写成离子方程,浓硫酸中主要是硫酸分子

车后窗冬天结霜时和玻璃上有雾气看不清后面时用

NaHCO3和NaOH①水中,直接反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②加热的话,就没有NaOH反应的份了只会发生NaHCO3分解反应生成Na2CO3,CO2和H2O说不定这里的CO2和H

直接磺化,一般是间位产物C6H5COOH+HO-SO3H→HO3S-C6H4-COOH+H2O

设质量为M因为2Na生成一个H2Mg-H22Al-3H2则生成氢气物质的量之比即体积之比为na:mg:Al=M/(23*2):M/24:2M/(3*27)

Mn下降5价,就是有1.5mol电子转移O升高2价（-2到0）4XCl升高1价2Y4X+2Y=1.5X+Y=aX=0.75-a但是0.3mol高锰酸钾最多能加热产生0.15mol氧气（自己写方程式）所

现在加热棒都是防炸的.但会裂.打个比方就是,正在加热的加热棒突然拿出来的时候容易裂.一般关闭加热棒5-10分钟再拿.推荐使用钢棒.这样就不用担心加热棒坏了伤到小龟了

一般不用,其反应类型一般为离子交换.加热可以促进反应.

V(NH3)=n(NH3)*22.4=n(NH4Cl)*22.4=m(NH4Cl)*22.4/53.5