神马作文网PbNO3和H2S反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 18:29:25
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuS不溶于H2SO4,弱酸制强酸的特例
是复分解反应.强制弱只是复分解反应的普遍规律,但是具体反应发生与否是需要用溶度积常数（Ksp）进行计算.这个中的沉淀物的Ksp非常小,属于灰常难溶的电解质……
SO2+2H2S=3S↓+2H2O一个归中反应,反应物为无色气体,生成的硫是黄色固体
1.2H2S+S02=3S+H2O2.固体NA2S和SO2不反应,溶液可反应:Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+S02=3S+H2O
直接点燃即可硫化氢能在氧气（空气）中燃烧久置的氢硫酸会被空气中的氧气氧化为硫单质
酸Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2S=2HCl=2NaCl+H2S
H2S和Ca(OH)2能反应:----硫化氢溶液呈酸性,Ca(OH)2溶液呈碱性,一定会发生中和反应.----只能生成Ca(HS)2----2H2S..+..Ca(OH)2..=..Ca(HS)2..
SO2+2H2S→3S↓+2H2OSO2+2NAOH→NA2SO3+H20H2S+NAOH→NAHS+H20（H2S过量）2H2S+2NAOH→NA2S+2H2O（NAOH过量）
CuSO4硫酸铜+H2S硫化氢=CuS沉淀+H2SO4再问：CuS什么颜色的再答：是黑色
反应,2H2S+SO2=3S+2H2O
硫化氢和水是不反应的
H2S+CuSO4=CuS+H2SO4是可以发生的,这是高中化学的一个特例,其实还有其它的一些弱酸制强酸的例子啊,比如说:用磷酸制HBr和HI.强酸制弱酸只是其中一个规律而已,举的例子是高沸点酸制低沸
不反应.因为甲烷是中性气体,不能和酸性的H2S反应.也不发生氧化还原反应
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
可以,在水溶液中有：Cl2+H2S=S+2HCl,因为Cl的非金属性大于S.
2NaOH+H2S==Na2S+2H2O
H2SO3+2H2S=3S(沉淀）+3H2O现象是生成淡黄色沉淀
SO2+2H2S=3S+2H2O
H2SO3+2H2S=3S+3H2O